高中化学 考点过关（上）考点4 化学平衡移动方向的判断 新人教版选修4

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1、考点过关（上）考点4化学平衡移动方向的判断化学平衡的移动的本质原理是，改变条件以后导致正逆反应速率不再相等，才使平衡发生移动，若使正反应速率大于逆反应速率则平衡一定正向移动。注意平衡正向移动只能说明改变条件后的那一个时刻，正反应速率比逆反应速率大，而不能说明正反应速率比改变条件前大，也可能比改变条件前小。判断移动方向时要深刻理解勒沙特列原理，平衡是一个能够自我调节外界变化的反应。若外界条件使温度升高，即外界提供了能量给体系，则平衡进行自我调节，将外界提供的能量储存到物质内部，使温度再降下来，这样平衡

2、一定要向吸热方向移动，但温度下降后，一定比外界提供能量前要高，比提供能量的那一个时刻要低；若外界条件使压强增大，平衡进行自我调节，将压强再降下来。而在体积固定时，压强与气体的物质的量成正比，这样平衡一定要向气体物质的量减少的方向移动，但压强下降后，一定比外界增压前要高，比增压的那一个时刻要低。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有以下规律：1.浓度：增大反应物浓度,改变的瞬间v正增大、v逆不变,v正>v逆,平衡正向移动；减小反应物浓度,改变的瞬间v正减小、v逆不变,v正

3、向移动；增大生成物浓度,改变的瞬间v正不变、v逆增大,v正v逆,平衡正向移动。2.压强当m+n>p+q时,增大压强,v正增大、v逆增大,v正>v逆,平衡正向移动;减小压强,v正减小、v逆减小,v正

4、,v正减小、v逆减小,v正>v逆,平衡正向移动。　2NO2N2O4　　　　H2+I2(g)2HI3.温度：当ΔH<0时,升高温度,v正增大、v逆增大,v正v逆,平衡正向移动；当ΔH>0时,升高温度,v正增大、v逆增大,v正>v逆,平衡正向移动；降低温度,v正减小、v逆减小,v正

5、平衡不移动；恒温、恒压条件时，原平衡体系容器容积增大,体系的分压减小各组分的浓度同等倍数减小。化学平衡状态是一种参数恒定的状态，而化学平衡的移动是指条件改变所导致的化学反应进行的方向的改变，化学平衡移动会带来化学平衡状态的参数的改变，但化学平衡移动不一定带来化学平衡状态的参数的改变，且参数的变化趋势也不是恒定的。所以，化学平衡移动的方向取决于正逆反应速率的改变所带来的净变化量，即决定平衡移动方向的判据为V正与V逆的关系；条件改变瞬间若带来了体系中组分浓度的变化，且浓度熵Q与平衡常数K的关系发生改变，

6、化学平衡必然发生移动。【例题1】某温度下,反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是(　　)。A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充B气体,则ab【解析】A项中充入B气体,相当于增大压强,平衡正向移动,所以b

7、,C项错误;若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,则a

8、情况,则曲线　　　　表示恒温恒容时的情况,原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是　　　(填“放”或“吸”)热反应,化学计量数x的值　　　　(填“大于”或“小于”)2。 (4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可能是　　　　,原因为　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)b;曲线b达到平衡所用时间长,说明b的反应速率小于a(2)a;充入氦气,w(C)不