课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题1化学反应与能量变化第1单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用学业分层测评苏教版

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1、反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于能源的利用，下列说法中错误的是(　　)【导学号：92410025】A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【解析】　我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生，所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A项。【答案】　A2．H2是2

2、1世纪最理想的能源，其根据不正确的是(　　)A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染【解析】　H2燃烧时放出的热量多，来源广，无污染，是理想的新能源，但是由水分解成H2和储存及运输H2等技术还有待解决。【答案】　C3．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.65kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)【导学号：92410026】A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.65kJ/molB．NaO

3、H(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.65kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol【解析】　1molNaOH与足量盐酸反应放出的热量为28.65kJ×＝57.3kJ。【答案】　D4．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH＝－57.3k

4、J/mol的是(　　)A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)C．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)【解析】　由热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O放热57.3kJ，故A项放出的热量为114.6kJ；有

5、沉淀生成时伴随热效应，故B项生成1mol水放出的热量不再是57.3kJ；弱酸或弱碱的电离要吸热，故D项生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。【答案】　C5．在298K、100kPa时，已知：【导学号：92410027】2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH

6、3＝ΔH1－ΔH2【解析】　由盖斯定律知③＝①＋2×②，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。【答案】　A6．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/molC(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)A．＋80.5kJ/mol　　　　　B．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/mol　D．－80.

7、5kJ/mol【解析】　按题干顺序给两个热化学方程式编号为①、②，根据盖斯定律，①＋②×2，得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－80.5kJ/mol。【答案】　D7．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热(ΔH)分别为－393.5kJ/mol、－285.8kJ/mol、－870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)【导学号：92410028】A．－488.3kJ/mo

8、l　B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol　D．＋191kJ/mol【解析】　由题意可知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol　①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH