课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第2课时分子的空间构型与分子性质学业分层测评鲁科版

《课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第2课时分子的空间构型与分子性质学业分层测评鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、分子的空间构型与分子性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是(　　)A．CH4B．NH3　　　C．H2O　　　D．HF【答案】　A2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　)A．分子的正、负电荷重心重合B．分子的正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是只含非极性键的极性分子【解析】　由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。【答案】　B3．下

2、列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(　　)【解析】　A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。【答案】　C4．下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】　本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极

3、性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。【答案】　C5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键【解析】　N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤

4、对电子，无强氧化性。【答案】　B6．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为(　　)A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子【解析】　只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。【答案】　D7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日

5、三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　)A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH【解析】　手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。【答案】　D8．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3【解析】　CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分

6、子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。【答案】　C9．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)A．XY4B．XY3C．XY2D．XY【解析】　若A、B、C空间结构均匀对称，即：A为正四面体结构，B为平面三角形，C为直线形，则均为非极性分子，但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。【答案】　D10．3氯2丁氨酸的结构简式为：一个3氯2丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为：和则另一对镜像异构体的简单投影式为和

7、________。【解析】　根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。【答案】　2　11．A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：【导学号：66240017】微粒ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数1－02＋1＋0其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。(1)A、C、E的化学式是：A________，C________，

8、E________。(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。(3)B、E两种分子的空间构型分别为：B________，E________。【解析】　常见的10电子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2)离子：Na＋、Mg2＋、