（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第五讲 化学能与热能强化训练

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1、第五讲　化学能与热能1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D。本题考查能量转化形式的判断，意在考查考生运用化学知识和化学原理解释日常生活中化学问题的能力。硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。2．(2015·山西太原二模)反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确

2、的是(　　)A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变解析：选C。反应X―→C的活化能小于E2，A错误；由①②可知，X是反应A＋B―→C的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；加入催化剂可以改变反应的活化能，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：下列说法不正确的是(

3、　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ解析：选B。该反应的ΔH＜0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1molH—H键和1molI—I键所需的能量小于断开2molH—I键所需的能量，B项错误；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－akJ·mol－1，故断开2molH—I键所需的能量约

4、为(c＋b＋a)kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2molH2和2molI2不可能完全反应生成2molHI，因此放出的热量小于2akJ，D项正确。4．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的热量为30kJ，其他相关数据如表所示。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404　　　　　　　　B．260C．230D．200解析：选D。本题主要考查键能与反应热的关系。由已知得：Br2(l)===Br2(g)　

5、ΔH2HBr(g)　ΔHaa5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH22H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)解析：选D。题中4个热化学方程式依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律

6、可知，④＝(①＋③－3×②)，即2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)。6．下列各组热化学方程式的ΔH(　　)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔHSO2(g)　ΔH2H2O(g)　ΔH2H2O(l)　ΔHCaO(s)＋CO2(g)　ΔHCa(OH)2(s)　ΔH只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③解析：选D。由固体转变为气体需吸收热量，又由于反应放热时ΔH7．(2015·江苏苏锡常镇一调)下列关于反应过程中能量变化的说法，正确的是(　　)A．上图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3C

7、H3(g)　ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1解析：选D。反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH>0，A错误；完全燃烧时释放的能量多，但是ΔH<0，则ΔH1<ΔH2，B错误；ΔH的值与反应条件无关，C

8、错误；ΔH＝＋100kJ·mol－1，