2017届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点一 化学反应速率 第2步

《2017届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点一 化学反应速率 第2步》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1步高考真题试水1．(2015·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为bK、浓度为0.500mol/L和温度为318.2K、浓度为0.300mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2K变为bK时，反应速率减小，则b<318.2，C项正确；不同温度时，反应速率

2、不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。答案：D2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：对于多步反应，其反应速率取决于反应速率慢的基元反应，A正确；从反应机理看IO－先生成后消失，是中间产物，B错误；活化能是普通分子变为活化分子所需能量，C错误；v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。答案：A3

3、．(2014·北京卷)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%解析：0～6min的平均反应速

4、率v(H2O2)＝(22.4/22400)×2mol/(10×10－3L×6min)＝3.3×10－2mol/(L·min)，A正确；6～10min，溶液中溶质减少，反应速率变慢，v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正确；反应至6min时，消耗n(H2O2)＝0.002mol，此时c(H2O2)＝0.2mol·L－1，C错误；反应至6min时，H2O2的分解率为×100%＝50%，D正确。答案：C4．(2014·福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)mol·L－1

5、0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000　下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

6、和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1解析：A项，在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率均为100%，正确；B项，由图中曲线的斜率可以看出，溶液酸性越强，R的降解速率越大，错误；C项，降解速率不只与R的起始浓度有关，也与溶液的酸碱性有关，错误；D项，pH＝10时，在20～25min之间，R的平均降解速率为(0.6×10－4mol·L－1－0.4×10－4mol·L－1)÷5min＝0.04×10－4mo

7、l·L－1·min－1，错误。答案：A