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《课堂新坐标2016_2017学年高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质学业分层测评鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、烃的概述烷烃的化学性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质沸点最高的是( )A．甲烷 B．乙烯C．丙炔D．己烷【解析】 烃分子中所含碳原子数越多，沸点越高。【答案】 D2．1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为( )A．0.5mol B．2molC．2.5molD．4mol【解析】 由取代反应方程式知每一种取代物物质的量均为0.25mol。消耗Cl2：0.25mol＋0.25mol×2＋0.25mol×3＋0.25mol×4＝2.5mol。【答案】 C3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产
2、物的烷烃是( )【导学号：04290016】A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3【解析】 本题考查同分异构体的种类，生成三种沸点不同的有机产物说明此烷烃进行一氯取代后生成物有三种同分异构体。【答案】 D4．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】 一卤代物只有一种，说明结构高度对称，分子中的氢原子全部为等效氢原子，1个碳时CH4中四个氢原子是等效的，同理2个碳时CH3—CH3,5个碳时即,8个碳时，当这些烷烃发
3、生一卤取代时，产物都是一种，即共有4种烷烃。【答案】 C5．关于的命名正确的是( )A．3,3,5,5四甲基7壬炔B．5,5,7,7四甲基壬炔C．5,5,7三甲基7乙基2辛炔D．5,5,7,7四甲基2壬炔【解析】 选择含有碳碳叁键的最长碳链作为主链，并称为“某炔”，题目中的最长碳链有9个碳原子，从靠碳碳叁键最近的一端编号定位，具体如下：碳碳叁键在2号位上，5号位和7号位上各有2个甲基，因此此物质的正确命名为5,5,7,7四甲基2壬炔。【答案】 D6．(2016·济南高二检测)某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基戊烷，该烯烃的名称可能是( )A．2,2二甲基3戊烯B．2,2二甲基2
4、戊烯C．2,2二甲基1戊烯D．4,4二甲基2戊烯【解析】 2,2二甲基戊烷的碳链结构为【答案】 D7．1mol丙烷在光照情况下，最多消耗氯气( )A．4molB．8molC．10molD．2mol【解析】 烷烃发生取代反应时，取代1个氢原子，需要1个氯分子，故烷烃中有几个氢原子，1mol烷烃最多就可与几mol氯气反应。【答案】 B8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是( )A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定含有乙炔D．混合气体中一定含有乙烷【解析】 根据题给数据可求出混合
5、气体的平均分子组成为C1.6H4，由平均分子组成分析，应是一种烃分子的碳原子数大于1.6，另一种烃分子的碳原子数小于1.6，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，可见混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃的氢原子数一定是4，可以是乙烯(C2H4)、丙炔(C3H4)等，因此混合气体中不可能含有乙炔(或乙烷)。【答案】 A9．在1.01×105Pa、120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是( )A．1 B．2 C．3 D．4【解析】 假设该烃的分子式为CxHy，根据其完全燃烧的化学方程式：CxHy＋O2
6、xCO2＋H2O(g)，因为反应前后体积不变，则有x＋＝1＋x＋，得y＝4，所以该烃分子中有4个氢原子；又因为该烃完全燃烧，所以有x＋≤4，将y＝4代入得x≤3。【答案】 D10．用系统命名法命名下列物质：【解析】 根据烯烃和炔烃的命名规则，结合烷烃的命名进行解答：【答案】 (1)2甲基2戊烯(2)3,3二甲基1戊炔11．写出下列各烷烃的分子式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍________。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。(3)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气________。(4)0.01mol烷烃E完全燃烧时，消
7、耗标准状况下的氧气2.464L________。【解析】 (1)烷烃通式为CnH2n＋2，M＝D×M(H2)＝36×2＝72，即分子式为C5H12。(2)据题意2n＋2＝200，n＝99，即分子式为C99H200。(3)据H原子守恒，1molCnH2n＋2～15molH2O，故n＝14，分子式为C14H30。(4)由烷烃燃烧通式1molCnH2n＋2～molO2，本题中0.01molE完全燃烧消耗O2＝0.11mol，可得E为C7H16。【答案】 (1)C5H12 (
