把握规律灵活应用电解规律

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1、把握规律灵活应用电解规律河北省秦皇岛市抚宁二中　马金荣 一、离子的放电顺序 电解时，阴离子在阳极失去电子而被氧化，阳离子在阴极获得电子而被还原。我们把阴阳离子失去或获得电子的氧化还原过程叫做离子的放电。 (1)电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和Fˉ。　　即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。 (2)电解电解质水溶液时，阴极放电顺序为：Ag＋>Hg＋>Fe3＋>Cu2＋>Pb2＋

2、>H＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子优先得到电子。 二、酸碱盐水溶液的电解规律 根据离子的放电顺序，若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液，有以下四点规律． (1)电解无氧酸（HF除外）或不活泼金属无氧酸盐的水溶液时，其实质是电解质发生分解反应。如电解CuCl2溶液时： 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑ (2)电解某些强含氧酸、强碱、某些活泼金属含氧酸盐的水溶液时，实际上是电解水。如，电解H2SO4溶

3、液时： 阴极：4H++4e-=2H2↑ 阳极：2OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应：2H2O 2H2↑+O2↑ (3)电解活泼金属无氧酸盐的水溶液时（如NaCl、KBr），电解质和水都参加反应，阳极产物是非金属单质，阴极产物是H2同时生成碱(OH-)。如电解NaCl溶液时： 阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)电解某些不活泼金属含氧酸盐的水溶液时（如CuSO4、AgNO3），电解质和水都参加反应，阴极产物是不活泼金属单质，阳极产物是O2同时生成酸(H+)。如电解CuSO4溶液时： 阴极：Cu2+

4、+2e-=Cu 阳极：2OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应：CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 三、例题透析： 例1.用惰性电极下列物质的1mol/L溶液，溶液的pH值保持不变的是(   ) A．KOH           B． HCl         C．Na2SO4           D．NaCl 解析：A电解KOH实际是电解水，KOH溶液浓度增大，PH增大；B电解HCl，实际是电解质发生分解，溶液中HCl浓度减小，PH增大；CNa2SO4溶液呈中性，电解Na2SO4实际是电解水，溶液PH不变；D电解NaCl，析氢放碱，溶液碱性增强，PH增大。 答案：C 点拨：以惰

5、性电极电解电解质溶液前后溶液pH的变化规律：有氢无氧增碱性，有氧无氢增酸性，有氢有氧增原性，无氢无氧减原性。 例2.用铂电极电解盐R(NO3)a溶液，在阴极上析出bgR，在阳极上放出560mL气体（标准状况），则R的相对原子质量是 A．       B．    C．20ab　　　D．10ab 解析：根据电解规律得到： 阳极：2OH--4e- =2H2O+ O2↑ 0.1mol    =0.025mol 阴极：Ra++ae-=R   根据电荷守恒：a∶R=0.l∶b  R=10ab 答案：D 点拨：电解的有关计算，根据电极反应中得失电子的数目相等，找出电解产物对应物质的关系，可迅速求解。 例3

6、.当用两铂电极电解CuSO4溶液一段时间后，当Cu2+浓度降至原来的一半时，停止通电，若加入下列物质，能使溶液恢复成原来浓度的是（ ） A．无水CuSO4B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·H2O 解析：据CuSO4电解的方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 当Cu2+浓度降至原来的一半时,消耗了一半的Cu2+,同时又放出一定量的O2,使电解液中的H2O也减少,要恢复原浓度,既要补充Cu2+,又要补充水,且要使生成的H2SO4完全变成SO4+,H+复原为水,只能用碱性氧化物或碱；因CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu(OH)2++H2SO4=CuSO4

7、+2H2O，由电解方程式CuSO4～H2O～H2SO4，Cu(OH)2会增加水的量，使Cu2+浓度减小，应选用CuO 答案：B 点拨：要让放氧生酸型电解液恢复，可以加入适量的两电极析出物的化合物，也可以加入适量的这种金属的碳酸盐等，如本题也可加入适量的CuCO3 谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用河北省宣化县第一中学　栾春武一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点： （1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和