2013高考化学一轮基础知识反馈卡 第17讲 弱电解质的电离平衡 新人教版

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1、基础知识反馈卡·第17讲时间：20分钟　　分数：60分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列溶液中导电性最强的是(　　)。A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液2．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是(　　)。A．NaHSO4B．NaOHC．Al2(SO4)3D．HCl3．下列电离方程式书写正确的是(　　)。A．NaHCO3===N

2、a＋＋H＋＋COB．H2S2H＋＋S2－C．Na2HPO42Na＋＋HPO　HPOH＋＋POD．2H2OH3O＋＋OH－4．水的电离过程为：2H2OH3O＋＋OH－，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。在25℃时，c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－14,35℃时c(H＋)×c(OH－)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)。A．c(H＋)随温度升高而降低B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．升高温度，水的电离平衡向左移动D．水的电离是吸热的5．下列有关pH变化的判断

3、中，正确的是(　　)。A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6．(双选)关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是(　　)。A．它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B．醋酸的物质的量浓度大于盐酸C．两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大D．在同等程度稀释时，醋酸溶液的pH上升较多7．(双选)在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时使c(S2

4、－)减小，可采取的措施是(　　)。A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体8．(双选)常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)。A．①与②中的c(H＋)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等9．pH＝12的NaOH溶液1

5、00mL，要使它的pH为11，可采取以下措施：(1)如果加入蒸馏水，应加________mL；(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加________mL；(3)如果加0.01mol/LHCl，应加________mL。10．在0.1mol·L－1的氨水溶液中，存在如下平衡：NH3·H2ONH＋OH－在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入表中。条件的变化平衡移动n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)升温加水加NaOH

6、(s)加NH4Cl(s)答题卡题号12345678答案基础知识反馈卡·第17讲1．B　2.C　3.D　4.D　5.C　6.AD　7.AC8．AC　解析：A项中pH相同的酸，溶液中的c(H＋)相同；B项中由于CH3COOH是弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液的浓度一定大于pH＝11的NaOH溶液的溶度，醋酸相对过量，c(CH3COO－)＞c(Na＋)；C项中由于氨水是弱碱，pH＝3的HCl溶液的浓度一定小于pH＝11的氨水的浓度，氨水相对过量，pH大于7；D项中pH相同的弱碱与强碱，弱碱的浓度更大

7、，消耗等浓度的盐酸更多。9．(1)900　(2)1000　(3)81.810.条件的变化平衡移动n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)升温→↑↑↓加水→↑↓↓加NaOH(s)←↑↑↑加NH4Cl(s)←↓↓↑