（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 特训5 制备实验中物质纯度的测定计算

《（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 加试题增分练 特训5 制备实验中物质纯度的测定计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、特训5　制备实验中物质纯度的测定计算1．PbCrO4是一种黄色颜料，实验小组为测定制备产品的纯度，可先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2＋＋Y4－===PbY2－。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是________(以质量分数表示)。2．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。制备的产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.2

2、00g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00mL，反应原理为3SnCl2＋KIO3＋6HCl===3SnCl4＋KI＋3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。3．用铁屑为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次为①Fe(s)＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4

3、＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水，难溶于乙醇。为测定产品的纯度，做如下实验：称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL。计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________。4．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。称取某次实验中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4标

4、准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋，其他杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________(铈的摩尔质量为140g·mol－1)。5．高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉溶液为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.6000mol·L－1)滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)(1)滴定终点的现象是_______________________________________

5、__________。(2)此样品中二氧化锗的含量是________。(保留四位有效数字)6．可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为①FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－②2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O③Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴

6、定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为________。答案精析1．85.60%解析　依据方程式Pb2＋＋Y4－===PbY2－分析，PbCrO4的物质的量＝0.0500mol·L－1×0.02650L＝0.001325mol，PbCrO4的质量为0.001325mol×323g·mol－1≈0.4280g，则测得无水PbCrO4产品的纯度是×100%＝85.60%。2．当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色88．6%解析　反应原理为3SnCl2＋KIO3＋6HCl===3SnCl4＋KI＋3H2

7、O，一旦SnCl2反应完全，KIO3会将KI氧化生成碘单质，溶液变成蓝色，因此当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；n(KIO3)＝0.004L×0.0100mol·L－1＝0.00004mol，则n(SnCl2)＝3n(KIO3)＝0.00004mol×3＝0.00012mol，产品的纯度＝×100%＝88.6%。3．98.2%解析　根据电子转移守恒可得关系式5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O～6KMnO4，n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)＝n(KMnO4)＝×12.00×10－3L×0.100mo

8、l·L－1＝0.00100mol，所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为×100%＝98.2%。4．95