（新课标）2018届高考化学大一轮复习 20电解池 金属的电化学腐蚀与防护配餐作业 新人教版

《（新课标）2018届高考化学大一轮复习 20电解池 金属的电化学腐蚀与防护配餐作业 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、配餐作业(二十)　电解池　金属的电化学腐蚀与防护A组·全员必做题1．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(　　)A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能解析　从装置图可知断开开关S1，闭合开关S2，构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A项正确，B项错误；断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于电解池，C、D项错误

2、。答案　A2．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程是铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－―→Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－―→4OH－D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)解析　钢铁的吸氧腐蚀为放热反应，A项错误。脱氧过程，铁为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；碳作正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B、C

3、项均错误。根据电极反应可得电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，Fe(OH)2可继续被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此可得关系式：4Fe→3O2,1.12gFe完全反应最多可吸收O2336mL(标准状况)，D项正确。答案　D3．(2017·湖南岳阳一模)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒M上发

4、生反应：M－ne－===Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法解析　金属棒M只要比铁活泼即可，太活泼的金属易与水反应，B选项错误。答案　B4．(2017·武汉调研)某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是(　　)A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润淀粉－KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为：2H＋＋2e－===H2↑解析　若该装置是探究氯碱工业原理，则Cu电极应该与电源的负极连接，石墨电极与直流电源正极相连，A项错误；Cu电极为阴极，在阴极发生反

5、应：2H＋＋2e－===H2↑；在阳极C电极上发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑；所以用湿润KI淀粉试纸在碳电极附近检验气体，试纸变蓝色，B项错误；由于Cu电极为阴极，在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；破坏了附近的水的电离平衡，最终在Cu电极附近氢氧化钠产生，Na＋向铜电极迁移，C项错误；铜电极的反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，D项正确。答案　D5．(2017·天星高三联考)据报道，近日微软新推出一款诺基亚品牌的功能手机Nokia230，该款手机使用新型锂钒氧化物电池，续航时间可达到27天。已知电池的总反应为V2O5＋xLi

6、LixV2O5，下列说法正确的是(　　)A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放电时负极失重7.0g，则转移2mol电子D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质解析　电池在放电时，Li＋向正极移动，A项错误；电池充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋，B项正确；负极的反应为，每消耗1molLi(7.0g)则转移1mol电子，C项错误；Li是活泼金属，会与酸性溶液反应产生H2，因而电池介质不会是酸性溶液，D项错误。答案　B6．

7、(2017·山东重点中学联考)工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其他工业产品。其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是(　　)A．通电后中间隔室的SO向正极区迁移，电解后正极区pH减小B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液C．负极区反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．每有1molO2生成，会有4molNa＋进入负极区解析　电解时阴离子向阳极移动，故SO向正极区迁移，电解时阳极

8、上OH－发生氧化反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c(OH－)减小，故电解后正极区pH减小，A项正确；负极区H＋放电，c(H