高中化学 3.1金属的化学性质第1课时学案 新人教必修1

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1、第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2复习金属活动顺序表及其应用。3掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。二、预习内容1在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2金属单质的一般物理性质包含：3举例说明金属能发生哪些化学反应。4观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些

2、疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容      课内探究学案一、学习目标1会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。2.会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3培养科学分析问题的能力和方法。学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应：1钠与O2的反应：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究

3、］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。请写出有关化学方程式。【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。(2)Na2O2应怎样保存?2铝与O2反应［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但

4、氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【化学导学案答案】【第一课时】课前预习学案二、预习内容1O、Si、Al、Fe、Ca2导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。3列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。4略课内探究学案一、金属与O2的反应：1（1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。实验1：4Na

5、＋O2=====2Na2O(白色)△（2）钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。实验2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色)由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑2△加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止

6、了铝的燃烧)。4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)［练习1］D［练习2］2Mg＋O2=====2MgO3Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO