九年级化学 第十单元常见的酸和碱教案（2） 人教新课标版

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1、常见的酸和碱（2）一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识目标1、认识浓硫酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。2、掌握酸的性质。3、书写化学方程式能力目标1、培养学生的观察和动手能力2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。情意目标１、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质，发展善于合作、勤于思考的科学精神。二、教学重点、难点1、掌握酸的性质2、掌握浓硫酸的稀释方法三、教学用具多媒体课件、实验仪器[玻璃片（20cm*30cm）、点滴板、胶头滴管、烧杯（2个）、玻璃棒、浓硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]四、学习用具每

2、组：点滴板、胶头滴管、试管（2支）、试管架、试管夹、烧杯、酒精灯、石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉（2根）、清水、火柴等四、教学方法实验引导、启发式、探究式四、教学过程【复习引入】在上一节课，我们认识了几种常见的酸，知道了打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口可观察到产生白雾，说明浓盐酸具有性；浓硫酸具有性，是实验室中常用的干燥剂，在这一节课，让我们一起来揭开浓硫酸神秘的面纱，进一步认识它。先请大家观察【演示实验】浓硫酸的腐蚀性在一个白色点滴板的孔穴中分别放入火柴梗、小纸片、棉布，然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。

3、【学生活动】认识观察实验现象，并记录现象实验结果：滴入浓硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布变黑，发生炭化现象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、纸片、棉布无明显变化。【小结与介绍】浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比例(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。这种作用通常叫做脱水作用。使用硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。【思考】如果将

4、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可以置之不理吗？为什么？在空气中由于水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸【过渡】在实验室中我们常用到稀硫酸，怎样将购买到的浓硫酸配制成稀硫酸呢？【演示实验】稀释浓硫酸【学生活动】请一位同学触摸烧杯外壁，回答问题1、请说出手的感觉？2、请猜测原因？【设问】如果将水注入浓硫酸中又会怎么样呢？【播放录像】将水注入浓硫酸中【说明】水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，这样做是危险的。因此：【小结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不

5、可将水倒入浓硫酸里。【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色【追问】为什么会变色？二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？【学生探究】酸的性质【明确要求】1、在实验前，先阅读探究报告。2、在实验时要小心，注意安全。3、完成实验后，整理好仪器，填好探究报告。【学生汇报、教师点评】（滴管的使用、将铁钉装入试管、酒精灯的使用、给试管中的液体加热、化学方程式的书写。）【引导归纳】酸的

6、性质⑴与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。⑵活泼金属+酸→盐+氢气⑶某些金属氧化物+酸→盐+水【简介】浓硫酸的氧化性、酸能与某些盐反应、酸能与碱反应。【提问】硫酸、盐酸、是常见的酸，在组成上它们都含_______元素，电离时，产生的阳离子全部是______，因而它们具有许多相似的化学性质。【小结】组成和结构决定性质；组成和结构上的某些相同必然带来某些性质上的相似。这是学习化学的一个基本观念，相信大家在以后的学习中对此会有更深的体会。【本课小结】1、浓硫酸具有腐蚀性、氧化性、吸水性。2、酸有

7、相似的化学性质。【选做练习】1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能离解出H+D．酸是由多种元素组成的2、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：（1）。3、判断下列方程式是否正确，如果有错误请加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑