高中化学《元素周期表》教案4 新人教版必修2

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1、主备人课题第一节元素周期表（第四课时）三维目标知识与技能掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成对核素和同位数有一定的认识过程与方法会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。情感态度与价值观通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。教学重点构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系。教学难点构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系。教学

2、方法启发——归纳——应用教学媒体多媒体教学内容师生活动[复习回忆]原子的构成：质子原子核原子中子核外电子[分析]质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。[总结]原子中：质子数===核电荷数===核外电子数[问]原子核的特点？[答]体积小，原子的质量集中在核上在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数带点微粒的判断。[引入]由于电子的质量比质子和

3、中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．982质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）2、原子形成离子之后构成

4、原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2A:质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素

5、、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M1*n1%+M2*n2%+…[简单介绍]同位素的用途。区别概念[随堂练习]1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同

6、位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨3、在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A、28B、30C、26D、245、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A．32B.67C.99D.166多媒体布置作业【作业】p1

7、145板书设计【板书设计】第一节元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的计算M=M1*n1%+M2*n2%+…同位素的用途课后反思本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。