高中化学 第2章章末小结教案 新人教版选修4

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1、第二章章末小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·北京理综)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03m

2、ol·(L·min)－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应【解析】　根据SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1molSiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03mol·L－1·mol－1，H2的速率应为0.015mol

3、·L－1·min－1，故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时，反应生成HCl为0.1mol，将其通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。【答案】　D2．(2008·全国理综Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)【解析】　正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平

4、衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。【答案】　C3．(2008·四川理综)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)A．T1>T2，ΔH>0　　　　B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH<0，D正确。【答案】　D

5、4．(2009·全国理综Ⅱ)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开始时放入容器内各组分的物质的量见下表：的量验实质物质物CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲【解析】　根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为

6、相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平均正向移动，n(CO)增加，所以乙＝丁>丙＝甲。【答案】　A5．Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为(　　)A．加Na2CO3固体B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气【答案】　A6．(2007·全国理综Ⅱ)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C

7、．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【解析】　对于反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，正反应气体体积增大，反应吸热，故升高温度，减小压强有利于反应向正向进行【答案】　A7．(2009·安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)【解析】　由ΔH＝－373.4kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只

8、与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错。【答案】　C8．(2009·广东单科)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列