高中化学 2.2.4 镁的提取及应用教案3 苏教版必修1

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1、第二单元　钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水

2、中。要获得金属镁，我们可以从海水中获取。那么，如何从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。【师生活动】引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳HCl电解MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg2、反应方程式CaCO3CaO+CO2↑CaO+H20

3、=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2通电Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20MgCl2Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。【学生活动】根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。完成下列表格：现象结论实验1①

4、发出耀眼的白光②有白色固体和黑色固体产生③集气瓶壁发烫点燃2Mg＋CO2====2MgO＋Ｃ（放热反应）实验2①产生大量气泡②镁条溶解直至消失③试管壁发烫Mg＋H2SO4=====MgSO4＋H2↑（放热反应）【教师活动】教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金属活动性。【学生活动】学生交流讨论发表自己的观点。【板书】三、镁的性质1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。2、化学性质（具有较强的还原性）①与非金属单质的反应2Mg＋O22MgOMg＋Cl22MgCl23Mg＋N2Mg3N32

5、、与氧化物反应2Mg＋CO22MgO＋ＣMg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑（反应缓慢）3、与酸反应Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑【板书】四、镁及其化合物的应用1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。2、氧化镁是优质的耐高温材料【总结】这节课我们学习了从海水中提取金属镁以及镁的性质与应用，请同学们重点掌握好镁的性质，尤其是其化学性质，能与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反应，表现出还原性。【课后作业】1、查阅资料，找出有关镁所形成的合金的性能及其用途。2、完成课本P57：1-53、完成课本P58：9