选修4第四章电化学练习题 新课标 人教版

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1、电化学Http:www.DearEDU.com1．（06全国理综I9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：22.（06天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接

2、触面积Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用3、（06四川理综11）下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极4（06上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．（06广东15）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判

3、断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有6．（06广东16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O

4、4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li7（06江苏14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所

5、消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－==C6Li8（06重庆理综27）.(14分)(请在答题卡上作答)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和

6、Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。27．（14分）（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；小；48（2）Pb；PbO2；对换。8（06江苏25）25、(10分)利用太阳光分解电解池A电解池B光催化反应池H++I-Fe3+H++I2+Fe2+↑↑—+↑H2O↑H2I2H++Fe2+↑O2光电池↑↑水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解

7、水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。⑵若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为cmol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。答案：(1)电解池A：2H++2I-H2↑+I2光照电解池B：4Fe3++2H

8、2OO2↑+4H++4Fe2+光催化反应池：2Fe2