人教版高中化学第二册必修+选修第四章 综合练习

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1、第四章综合练习第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列制绿矾的方法最适宜的是用A.FeO与稀H2SO4B.Fe屑与稀H2SO4C.Fe(OH)2与稀H2SO4D.Fe2(SO4)3与Cu粉2．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是A.2:3B.3:2C.1:2D.1:13．mmL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAl

2、O2溶液，则加入钾的物质的量是A.2.5m×10-3molB.5.2m×10-3molC.7.5m×10-3molD.m×10-3mol4．拉曼光谱证实溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al(OH)4]-离子。200mL0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液与250mL0.2mol/LH2SO4溶液混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比约为A.4:5B.2:3C.2:5D.1:25．某温度下，向硫酸镁饱和溶液中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4·nH2O晶体，若已知该温度下MgS

3、O4的溶解度为33.33g，则n值为A.3B.5C.7D.106．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有A.2种B.3种C.4种D.5种7．下列离子方程式正确的是A.碳酸钡溶液中加入稀硫酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OB.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-C.向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉Fe3++Fe==2Fe2+D.铜片中加入稀硝酸Cu+2N

4、O3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8．烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是A.2H2O+O2+4e-==4OH-B.Fe==Fe3++3e-C.Fe2++2OH-==Fe(OH)2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选

5、一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9．14gCu-Ag合金和足量的浓硝酸反应。将产生的NO2气体和1.12L(标准状况)氧气混合。通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量是A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g10．能和镁反应，但产生的气体只有氢气的是A.CH3COOH溶液B.NH4Cl溶液C.FeCl3溶液D.Na2CO3溶液11．(1996年全国高考题)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微粒并搅拌，再加入过量

6、盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+12．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A.1:2B.2:1C.1:4D.4:113．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是A.铝B.锌C.铁D.镁14．不溶于水的氧化亚

7、铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中。其化学方程式为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4==2CuSO4+2FeSO4+H2O此时生成的FeSO4可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，反应中还原产物为MnSO4，通过这样的方法可测定Cu2O的含量，则每消耗0.1mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1mL，相当于含Cu2OA.3.6×10-3gB.7.2×10-3gC.3.5×10-2gD.3.6×10-2g15．心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池使用寿命已超过10年，其反应简化为：2Li+I2==2LiI，下列说法不正确的是A.负极

8、反应：Li-e==Li+B.该电池以LiI水溶液为电解质C.该电池以有机碘化物为电解质D.Li-I2电池是一种高能、长寿的固体电池16．(1997年上海高考题)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确