上科版高一化学元素周期律 同步练习3

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1、元素周期律同步练习相对原子质量：H1、O16、Cl35．5、Mg24、Mn55一、选择题（共48分。1—12题每题3分，每题只有1个答案；13—15题每题4分，每题有1—2个答案，有两个答案的每选对1个得2分，选有1个错的即为0分）1．在元素周期表中，第二、三、四、五周期元素的数目分别是A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、182．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．下列对碱金属的叙述中错误的是A、碱金属的密度都小于1B、碱金属都比较软，可用小刀切割C、

2、碱金属都能跟水反应生成碱D、碱金属都是典型的金属，具强还原性4．下列变化规律的叙述中，正确的是A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱5．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比浓硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多6．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；

3、⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤7．下列属于同位素的一组是A．O2、O3B．D2和T2C．、D．和8．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9．下列粒子的电子式书写正确的是10．下列各组物质中，全部以共价键结合的是A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HFD．CO2、H2O、Na2O211．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是　　A．CH4　　　　B．NH3　　　　

4、　　C．H2　　　　D．H2O12．由氧元素的三种同位素16O、17O、18O组成的氧分子O2，其相对分子质量可能有几种A．3种B．4种C．5种D．6种13．X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．最高正价:W>Z>Y>XB．W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质C．四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X14．关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键1

5、5．下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是A．NH3和NH2-B．F2和ArC．H2O和OH-D．Na+和NH3二、填空题（18分）16．⑴元素的种类决定于________________,核素的种类决定于________________,元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于。17．1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的金属铯元素位于第周期。（4）比20号钙元素的原子序数多1的元素位于周期表的第周期族。18．下列五种物质中，①Ar②CO2③N

6、aCl④NaOH⑤Cl2，只存在极性共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是，存在非极性键的是。19．在原子序数1—18号元素中：（填元素符号或化学式）（1）与水反应最剧烈的金属是。（2）在空气中容易自燃的单质名称是。（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是。三、简答题（8分）20．六种粒子的结构示意图分别为：（1）A、B、C、D、E、F共表示种元素；（2）表示原子的有种；表示阳离子的是，表示阴离子的粒子是。21．已知5种元素的原子序数由大到小的顺序是C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成

7、的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答：（1）用电子式表示A2B的形成过程为。（2）写出电子式：D元素单质；B与E形成的化合物；B、A、E形成的离子化合物。四、实验题（14分）22．填写下表实验现象及结论：（7分）实验操作实验现象化学方程式①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡