第四章 非金属及其化合物单元复习测试题.doc

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1、第四章非金属及其化合物单元复习测试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)A．水玻璃　　　　　　　　　B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)4．下列符合化学实验“绿色化”的有(　　)①在萃取操作的演示实验中

2、，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．下列各组离子中，能大量共存的是(　　)A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为(　　)A.B.C.D.7．制造

3、太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是(　　)[来源:学科网ZXXK]A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是(　　)A．NO2B．NOC．N2OD．N29．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

4、(　　)A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)[来源:学科网]A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现11．在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是(　　)A．减少氮氧化物的排放　　　

5、B．降低对臭氧层的破坏C．减少硫氧化物的排放D．防止温室效应12．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是(　　)A．KClO4B．KClO3C．HClOD．Cl2O313．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(　　)A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14.将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和

6、NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为(　　)A．0.5amolB．2amolC．0.1amolD．(0.1＋a)mol15．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为(　　)A．3∶2B．2∶3[来源:学科网]C．8∶3D．3∶8二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。(1)写出N

7、的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。[来源:学科网]17．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将