高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡的影响教案鲁科版选修4

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1、浓度、压强对化学平衡的影响教学目标知识与技能:1.理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。教学重点：浓度、压强对化学平衡影响的规律。教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。教学过程：【提问】温度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看浓度与压强对化学平衡的影响。【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：实验内容实验现象实验结论1向Fe3++3SCN-=

2、Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动2向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动3再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象.红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。达平衡时，Q=K=改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，Q’

3、Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3减小增大即：平衡正向移动当减小反应物的浓度时，Q’>K，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动当增大生成物的浓度时，Q’>K，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【板书结论】2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减

4、小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后:A、加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B、加入少量HCl平衡如何移动？C、久置氯水的成分是什么？为什么？D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？大家预习一下P49的《交流•研讨》【学生】预习一下P49的《交流•研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生

5、成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。PV=nRT温度一定，气体的物质的量一定时：P=,即:=(1)温度一定，体积一定时：P==cRT即:==(2)温度一定，压强一定时：V=即:=(3)对于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△vg=c+d-a-b【交流研讨】填表编号反应气态物质系数的该变量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO

6、2]2/[N2O4]【实验现象】A→b→c红棕色先变红后变深【分析】对于N2O42NO2,达平衡时，K=体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，故红棕色先变深，此时Q=因为浓度的增大幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的增大的幅度更大。即此时：Q>K，要达到新的平衡，则Q值要减小，即c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡左向，向气态物质系数减小的方向移动。故后红棕色变浅。【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，【现象】红棕色先变浅后变红【分析】对于N2O42NO2,达平衡时，K=.体积增大，压强减小，浓度减小，故红棕色先变浅，此时Q=因为

7、浓度的减小幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的减小的幅度更大。即此时：Q