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《高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.1金属键金属晶体练习苏教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、3.1金属键金属晶体一、选择题1.下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( )A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.温度越高,金属的导电性越好【解析】选B。A项,用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性,能用金属键理论解释。B项,金属晶体在固态和熔融时能导电,其熔点差异很大,故题设条件下的晶体可能是金属晶体。C项,一般来说,金属中单位体积内自由电子的数目越多,金属元素的原子半径越小,金属键越强,故金属键的强弱顺序为Li>Na>K,其熔点的高
2、低顺序为Li>Na>K。D项,金属的导电性随温度的升高而降低,温度越高,其导电性越差。【方法规律】金属导电与电解质溶液导电的比较运动的微粒过程中发生的变化温度的影响金属导电自由电子物理变化升温,导电性减弱电解质溶液导电阴、阳离子化学变化升温,导电性增强2.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式,下列说法中正确的是 ( )A.图(a)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积【解析】选C。金属原子在二维
3、空间里有两种排列方式,一种是密置层排列,一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高,原子的配位数为6,非密置层的配位数较密置层小,原子的配位数为4。由此可知,图(a)为密置层,图(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆积模型,非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。3.(2015·本溪高二检测)判断下列各组金属熔、沸点高低顺序,其中正确的是 ( )A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al【解析】选C。电荷数Al3+>Mg2+=
4、Ca2+=Ba2+>Li+=Na+,金属阳离子半径:r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+),则C正确;B中Li>Na,D中Al>Mg>Ba。【补偿训练】(双选)下列叙述正确的是 ( )A.同周期金属的原子半径越大熔点越高B.同周期金属的原子半径越小熔点越高C.同主族金属的原子半径越大熔点越高D.同主族金属的原子半径越小熔点越高【解析】选B、D。金属晶体的熔、沸点与金属阳离子的半径和离子所带电荷数有关,阳离子半径越大,离子所带电荷数越少,熔、沸点越低。4.某物质的晶体中含A、
5、B、C3种元素,其排列方式如图所示,晶体中A、B、C原子个数之比为 ( )A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3【解析】选A。晶胞中A原子位于晶胞顶点,故该晶胞中共有A原子8=1个;B原子处于棱上,故该晶胞中共有B原子12=3个;C原子位于晶胞中心,故该晶胞中共有C原子1个,A、B、C三种原子的个数比为1∶3∶1。【互动探究】(1)晶胞中距离A原子最近的B原子有几个?提示:6个。(2)晶胞中距离A原子最近的C原子有几个?提示:8个。5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示,有关说法正确的是 ( )
6、A.①为简单立方堆积,②为六方堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数:①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数:①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系:①<②<③<④【解析】选B。②为体心立方堆积,③为六方堆积,A错;六方堆积的配位数是12,C错;简单立方堆积的空间利用率是52%,体心立方堆积的空间利用率是68%,六方堆积的空间利用率是74%,面心立方堆积的空间利用率是74%,D错。【互动探究】(1)采用②的堆积方式的常见金属有哪些?提示:钠、钾、铬、钼、钨等。(2)采用④的堆积
7、方式的常见金属有哪些?提示:金、银、铜、铅等。6.(2015·常州高二检测)纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。某纳米颗粒分子如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 ( )A.7∶8B.13∶14C.25∶25D.26∶27【解析】选D。表面微粒数=8+6+12=26。总微粒数=表面微粒数+中心粒子数=26+1=27。【易错提醒】“纳米颗粒”是独立“分子”,所有粒子均属于该颗粒。本题很容易把“纳米颗粒”当作“晶胞”来进行计算:B个数=8+6=4,A个数=12+1=4,求得A与
8、B个数比为1∶1。因此,处理该类题目即确定微观粒子数应注意“纳米颗粒”与“晶胞”的不同。【方法规律】独立原子构成分子的微粒数的计算方法对于独立原子构成的分子则不能用均摊法。由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是M原子,棱中心和体心的原子是N
