高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用章末知识整合学案 新人教版必修2

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1、化学与自然资源的开发利用专题一►专题归纳例1　某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提取纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论。(1)图中仪器B的名称：____________。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________________________________________________。(3)实验装置气密性良好，要达到提取纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________

2、______________________________。(4)C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________。解析：由已知信息Br2有强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59℃可知用该套装置提取纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2难溶于水的性质进行分液来分离，或利用B

3、r2易挥发的特点用蒸馏法分离。答案：(1)冷凝管　(2)Br2腐蚀橡胶(3)控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分(4)深红棕色　分液(或蒸馏)►专题训练1．(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题。①该废液中可能大量存在的阴离子是__________。A．SO　　　　　　　B．NOC．Cl－D．CO②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：_______

4、____________________________________________。(2)节能减排是我国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法。微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2形式存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用。在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被____________氧化，转化为____________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2molS，则转移的电子为____________mol。答案：(1)①B　②

5、取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)O2　SO　0.2专题二►专题归纳1．海水制盐。2．海水提镁。(1)反应流程。(2)有关反应的化学方程式。①CaCO3CaO＋CO2↑，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，⑤MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O，⑥MgCl2(熔融)

6、Mg＋Cl2↑。3．海水提溴。(1)主要流程。(2)主要反应。Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化)，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取)。4．海带中提碘。(1)海带中含有碘元素的检验。①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2↑＋2H2O。②实验步骤及证明方法。(2)海带中提碘。①流程。海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。②主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。例2　把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤

7、水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为__________、__________。(2)第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_______________________________________________________。(3)第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是__________和____________(不要求写出具体步骤)。(4)检验得到I2的方法是_________________________________。解析：根据框图可知向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为

8、AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；利用碘单质的特性，