高中化学 2.3《氧化还原反应》学案5 新人教版必修1

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1、第三节　氧化还原反应【本节学习要点】1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．化学反应的分类2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示思考　有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？答案不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3O2→2O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。特别提醒　四种基本反应类

2、型不包括所有的反应，如CO＋H2OCO2＋H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。重难点二、移的两种方法1．双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)示例：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu失去3×2e－(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O(2)使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数

3、，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2．单线桥法表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。③不需要写“失去”、“得到”。误区警示　①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，

4、其数目是不变的。②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。重难点三、应概念之间的关系理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：升(化合价升高)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物)降(化合价降低)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物)重难点四质的氧化性和还

5、原性1．氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。2．氧化剂具有氧化性，有还原性具有还原性。3．物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。思考　不易失电子的物质一定易得电子吗？答案　不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。重难点五化还原反应中的基本规律及应用1．统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于

6、统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。2．强弱规律有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生

7、反应。3．先后规律(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单

8、质。应用：判断氧化还原反应的顺序。4．价态规律(1)性质表现规律①元素处于最高价态时如M＋7n、S＋6，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。②元素处于中间价态时，如S0和S＋4，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。③元素处于最低价态时，如S