2018高中化学 第一章 化学反应与能量章末检测卷（一）新人教版选修4

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1、化学反应与能量(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是(　　)A.大力发展氢能源B.充分利用太阳能C.使用含碳能源D.提高能源利用率答案　C2.下列关于反应热的说法正确的是(　　)A.可逆反应“CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应B.已知S(s)＋O2(g)===SO3

2、(g)的反应热为－385.5kJ·mol－1，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol－1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关答案　D3.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　　)A.C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B.

3、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案　D解析　A项中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，且B为放热，ΔH<0，错误；D项中C6H12O6(s)燃烧热为2800kJ·mol－1，则molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l

4、)时放热为1400kJ，正确。4.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是(　　)A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ·mol－1D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋C

5、O(g)===Na2CO3(s)的反应热答案　C解析　燃烧热的单位应为kJ·mol－1，A项错误；若表示1molCO生成CO2的反应过程和能量关系，则ΔH应为－283kJ·mol－1，B项错误；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)放出的热量应小于452kJ·mol－1，因此ΔH>－452kJ·mol－1，C项正确；将第一个热化学方程式的反应热除以2加上第二个热化学方程式的反应热可得D项的反应热为－509kJ·mol－1。5.根据碘与氢

6、气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定答案　C解析　反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态

7、碘所含的能量相差35.96kJ，B项错；由于I2(s)比I2(g)能量低，所以C项正确；反应①和②的生成物及状态、物质的量相同，故反应①和②的生成物稳定性相同，D项不正确。6.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷

8、的过程是一个放热过程D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程答案　D解析　正丁烷燃烧时放出的热量多，因此正丁烷分子储存的能量大，能量越高越不稳定，A、B项错误；异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，D项正确。7.下列说法或表示方法中正确的是(　　)A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l)