2018年高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 物质的量与化学计算

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1、物质的量与化学计算1．EDTA是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．Cl6H20N2O8Cl【答案】A2．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A．当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为

2、50%B．若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C．若其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为

3、96 LB．6.72 LC．5.6 LD．4.48 L【答案】C4．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中【答案】B5．已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1:1B．2:1C．1:3D．1:4【答案】D6．一块表面已被氧化为Na2O

4、的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H22.24L（标况时），则原来被氧化的钠是（）A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g【答案】D7．—块ll.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4C．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2D．该合金与足量氢氧化钠反

5、应，转移的电子数为0.6NA【答案】C8．1.52g铜镁合金完全溶解于5mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:lB．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol【答案】B9.用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并

6、过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为（）A．2：1B．1：2C．4：5D．5：4【答案】C10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液（不考虑水解），然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．产

7、生氢气的体积为1120mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60【答案】BC11．如图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示（）A．铝B．铁C．锌D．银【答案】A12．3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g。下列说法错误的是（）A．以上发生的反应中有两个置换反应B．最终得到的无水硫酸盐是两种硫酸盐的混合物C．通过以上数据不能求出合金中镁的质量分数D．通过以上数据可以求出稀硫酸的物质

8、的量浓度【答案】C13．将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25mL14mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L(标准状况〉。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是（）A．反应中：转移电子个B．原混合物：C．反应后：剩余D．所得溶液：【答案】B14