2017-2018学年高中化学 每日一题 溶液中微粒浓度大小比较 新人教版

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1、溶液中微粒浓度大小比较高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()>c(OH-)=c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【参考答案】D【试题解析】A项，新制的氯水

2、中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误；B项，NaHCO3Na++，H++、+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8.3，说明的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的，错误；C项，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2∶1混合，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(

3、Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式叠加，可得D项正确。解题必备1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3·H2O、、OH－、H＋浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c()>c(H＋)。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理论——弱电解质离子的水解

4、是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：、、H2CO3的浓度大小关系应是c()>c()>c(H2CO3)。2．理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度

5、。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n()＝1mol，即氮元素守恒。②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c()＋c()，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c

6、(OH－)。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。学霸推荐1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)

7、OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)3．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)B．c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)D．c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在Na