2017-2018学年高中化学 周末培优3

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1、周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)（1）同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0则ΔH1ΔH2。（2）同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0则ΔH1ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0则ΔH1ΔH2。【参考答案】><<【试

2、题解析】（1）因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。（2），ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。（3）根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。解题必备1．有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)

3、计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。（4）根据反应物和生成物的键能计算。ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。2．利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应（1）当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。（2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（3）在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。学霸推荐1．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH12H

4、2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2则A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定2．已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ3．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

5、　ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案1．【答案】B【解析】气态水液化时释放能量，放热越多，ΔH越小。2．【答案】A3．【答案】C【解析】C、CO的燃烧都是放热反应，故ΔH1<0、ΔH3<0，A错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则ΔH2>0，铁的氧化为放热反应，则ΔH4<0，B错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C正确；将第五个热化学方程式乘2后与第四个热化学方程式相加，再除以3可得第三个热化学方程式，故ΔH3＝，D

6、错误。