《化学键》参赛课件

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1、共价键及分子的结构化学键第二课时参赛选手:8888***两个氢原子的电子云形成氢分子氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（化学键），叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?HCl是怎么形成的？2、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。H×+＋＋H2O是怎么形成的？4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部

2、分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O26、共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物。含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体判断：问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间或较不活泼的金属与非金属之间一般能形成共价键。问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电

3、子稳定结构，就形成几个共用电子对。例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.（1）写出下列物质的结构式H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式H-BrH-O-ClS=C=SH-C≡C-H问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？例如：判断下列物质中各元素的化合价：MgCl2、Na2O、HCl、H2S、NH3、CH4离子化合物中元素化合价等于离

4、子的电荷数共价化合物中元素的化合价由共用电子对偏移的方向和数目决定的。问题5：共价键存在于哪些物质中1、共价化合物中构成共价化合物分子2、非金属单质中构成单质分子3、离子化合物的原子团中H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性略显电性非极性键A－A极性键A－B例：下列物质中含有极性键的有，含有非极性键的有。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对偏向

5、Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。3、极性键和非极性键：根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。还有一种共价键叫配位键离子键共价键概念成键微粒作用力实质形成条件离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间能过共用电子对而形成的化学键成键微粒:离子成键微粒:原子特点阴阳离子间的静电作用核与共用电子对的相互作用形成条件活泼金

6、属与活泼非金属之间通过得失电子形成离子而成键非金属元素之间通过共用电子对(一对或多对)成键离子键和共价键的比较：练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:(1)Na和F(2)K和I(3)Mg和Br(4)Ca和O(5)K和S(6)C和O(7)H和Cl(8)Ca和Cl(9)Si和C离子键：1、2、3、4、5、8、共价键：6、7、91、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2ON2MgCl2NaOHNa2O22、下列能说明HCl是共价化合物的事实是A.HCl不易分解B.液态HCl不导电C.HCl溶于水发生电离D.HCl水溶液显酸性B1

7、、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D2、下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键AC3、下列各组物质，全部以共价键结合的是（）A.H2S、NH3、CO2B.MgBr2、CaO、HClC.Na2S、MgO、HFD.CO2、H2O、