高考化学第二轮复习专题十化学反应速率化学平衡教学案

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1、专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断

2、平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。3.影响化学反应速率的内因是。对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶

3、液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?8【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。可逆

4、反应是否达到平衡状态的实质是__________，即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少。外在特征是各组分的物质的量不变，所以，一般情况下平衡体系的压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等多种宏观性质保持，这些宏观特征有时也可作为判断达到化学平衡状态的标志。化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变化学平衡状态的标志：同一物质的v正＝v逆≠0或反应混合物中各组分的百分含量保持不变。【例题2】下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡状态的。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I

5、键断裂；③百分组成w(HI)=w(I2)；④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；⑤c(HI)]:c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（答案：②⑥⑨）3.化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是给定条件下所能达到或完成的最大程度，化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大的转化率。改变反应条

6、件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，也就是改变反应的化学平衡状态。4.勒夏特列原理：(81)如果改变影响平衡的一个条件(如)，平衡就向能这种改变的方向移动。⑵平衡移动方向的判断：移动跟着大者行。v正＞v逆，向移动；v正＜v逆，向移动；v正＝v逆，移动。⑶等效平衡Ⅰ.恒温恒容条件下的可逆反应，①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒，则新平衡与原平衡等效；②若该可逆反应反应前后气体体积不变，则投料比相等，平衡亦等效。Ⅱ.恒温恒压条件下的可逆反应，投料比相等，平衡等效。注意：采用极端分析法(极限转化法)判断投料或投料比是否相等。【例题3】在相

7、同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中的错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡后N2的浓度：乙＞甲【点拨】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙容器的体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图丙），在此过程中平衡：N2＋3H22NH3要正向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N

8、2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。答案：B。【例题4】在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)