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时间：2018-12-11
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1、必修一化学复习提纲 一、化合价：常用化合价口诀：一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌 铝价正三氧负二以上价态要记真 铜一二来铁二三碳硅二四要记全 硫显负二正四六负三正五氮和磷 氯价通常显负一还有正价一五七 锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0特殊原子团化合价：硝酸根NO3
2、：-1硫酸根SO4：-2碳酸根CO3：-2氯酸根ClO3：-1 氢氧根OH：-1铵根NH4：+1 磷酸根PO4：-3碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：-1锰酸根MnO4：-2二、金属活动性顺序表：Li、K、Rb、Cs、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Am、Dy、Ho、、Er、Tm、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be、U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Sm、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Eu、Cd、In、Tl、Co、Ni、Mo、Sn、T
3、m、Pb、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、、Pd、Pt、Au常用金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au附：非金属活动性：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He三、离子共存问题：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。（详见专
4、题一——离子共存问题）四、酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）KI（碘化钾）五、物质的鉴别：(一）用物理方法：⑴蓝色溶液——CuSO4⑵黄色溶液——FeCl3⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3⑸白色不溶物——
5、BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸、硝酸⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C、Fe3O4、FeO、Hg2O⑼红色固体粉末——Fe2O3、Cu、Cu2O⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO、NaOH等⑿单质的颜色——P白.黄.红棕、Fe银白、F2淡黄绿、S在空气中为淡蓝色；在氧气中为蓝紫色、I2紫黑色⒀其他物质的颜色——KClO3白、KCl白、KOH白色固体、KMnO4紫黑、Mn0绿、CuSO4白、FeSO4淡绿色
6、⒁离子颜色——Fe3+棕黄.黄色、Fe2+浅绿、Cu2+蓝⒂焰色反应——K紫色、Na黄色(二）用化学方法：⑴石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；⑵酚酞遇碱变蓝，遇Fe3+变紫六、常用化学方程式（按出现先后排列）：1、氧化钙和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O2、二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、氯化铵和氢氧化钠混合加热：NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2O5、硫酸铵和氢氧化钠混合加热：(NH4)2SO4+2NaOH
7、△Na2SO4+2NH3↑2H2O6、氯化铵和硝酸银反应：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3（白色沉淀且不溶于稀硝酸）7、氯化钾和硝酸银反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3（白色沉淀且不溶于稀硝酸）8、硫酸铵和氯化钡反应：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl（白色沉淀且不溶于稀硝酸）9、电解食盐水：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑10、氯气的实验室制取：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O11、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=2NaCl12
8、、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl313、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl214、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl15、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO(可逆反应，HClO具有漂白性.消毒作用)16、次氯酸光照分解：2HClO光照
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