2016-2017学年高三上学期理综化学期末试卷（哈师大附中有答案）.doc

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1、2016-2017学年高三上学期理综化学期末试卷（哈师大附中有答案）7、下列说法正确的是AP2亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质B煤的气化和石油的分馏都是物理变化从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8、分子式为8H82的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有A3种B4种种D6种9、下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++l2=2Fe3++2l-B石灰石溶于醋酸：a3+2H3H=2H3-+a2++2↑+H2铜

2、与浓硝酸反应：3u+8H++2N3-=3u2++2N↑+4H2D过氧化钠与水反应：Na22+H2=2Na++2H-+2↑10、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，112L2HH含有的氢原子数为3NAB高温下，168gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为08NA01l/LH3Na溶液中H3-和H3H的总数为01NAD密闭容器中，46gN2和N24的混合气体所含分子数为NA11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测。下列说法不正确的是A．电流由呼气所在的铂电极流出B．2所在的铂电极

3、处发生还原反应．该电池工作一段时间后，正极区pH减小D．该电池的负极反应式为：H3H2H-4e-+H2＝H3H+4H+12、常温下，在10L01l/LNa23溶液中逐滴加入01l/LHl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20LB在B点所示的溶液中：(Na+)+(H+)=2(32-)+(H3-)+(H-)+(l-)在A点所示的溶液中：(Na+)=(32-)=(H3-)>(H-)>(H+)D已知32-水解常数为2×10-4，当溶液中(H

4、3-)=2(32-)时，溶液的pH=1013、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加SN浓液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3＋BNaAl2溶液中滴入NaH3溶液产生白色沉淀Al2-与H3-发生双水解反应向某溶液里滴加NaH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-D将01l/LgS4溶液滴入NaH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加01l/LuS4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀sp[u(H)2]小于sp[g(H)2]26、（14分

5、）铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。火法炼铜：将辉铜矿（u2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是uFeS2，含少量杂质Si2）氧化成含Fe3+，u2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeS4•7H2）的工艺如下：sp[u(H)2]=22×10-30，sp[Fe(H)3]=26×10-39（1）火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）

6、湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________（写出一条即可），试剂X为__________，试剂a为________。（3）配平反应I的化学方程式：_____uFeS2+____2+____H2S4=_____uS4+____Fe2(S4)3+____H2（4）已知：常温下sp[u(H)2]=22×10-20，sp[Fe(H)3]=26×10-38。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe(H)3沉淀，此时溶液中的(Fe3+)=______l/L，若要此时不出现u(H)2沉淀，

7、则溶液中的(u2+)最大不超过______l/L。（）由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。27、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。(1)右图是1lN2和1l反应生成2和N过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出N2和反应的热化学方程式____________________。（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4lN2和9lH2，在一定条下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：温度（）平衡时NH3的物质的量

8、（l）T124T220已知：破坏1lN2(g)和3lH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2lNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”）②在T2下，经过in达到化学平衡状态，则0