河北省沙河市二十冶综合学校高中分校2017届高三化学一轮复习：钠及其化合物学案word版缺答案

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1、泉石出课肘1钠及其化合物最新考纲］1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的主要性质及其应用1.钠的物理性质(1)颜色：色，有金属光泽。⑵密度••p(H2O)_

2、2t。钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2t。特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。1.钠的制取及保存由脇⑴制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=P=^=2Na+Cl2t。(2)保存：密封保存，通常保存在o(3)冶炼某些金属⑵与水反应离子方程式：2Na+

3、2H2O===2Na++2OH_+H2t。钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2t。特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。1.钠的制取及保存由脇⑴制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)=P=^=2Na+Cl2t。(2)保存：密封保存，通常保存在o(3)冶炼某

4、些金属熔融金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na+TiCl4NaCl+Ti。考点二钠的两种重要的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别氧的价态电子式生成条件常温加热或点燃化学性质稳定性不稳定稳定与水与co2Na2O+CO2==Na2CO3与酸(盐酸)Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na，Cb+4HC卜-4NaCl+2H9O+Cbt主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取Na2O2、烧碱强氧化剂、漂G剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na

5、2O2与C02和H20反应的关系1.物质的量的关系无论是C02或H20的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，C02或1120与放出02的物质的量之比均为2:1。2.电子转移关系当Na2O2与CO2、H20反应时，每产生1molO2转移2mole_。失2

6、酸氢钠俗名主要性质色、态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水可溶于水稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2COy10H2O)易风化受热易分解与H+反应与Ca(OH)2反应NaHCO;过量：Ca2++2OH—+2HCO3===CaCO31+2H2O+COf；Ca(OH)2过量Ca2++OH"+HCO3===CaCO31+H2O与盐反应CaCl2不反应A12(S。4)32Al3++3COr+3H2O===2AI(OH)31+3CO2tA13++3HCO3'===A1(OH)31+3CO2t与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴现象与滴加方

7、式有关现象与滴加方式无关相互转化主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一要点提取(1)Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件入手来判断。(2)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO7与OH_反应生成COi_,CO疒有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。(1)不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3:Ca(OH)2溶液与二者均生成白色沉淀CaCCb,无法区

8、别。定向训练1.下列说法正确的是（）。A.将Nil块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2tB.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===CuI+2NabC.钠与水反应：Na+2H2O===Na++OH_+H2