2018届高考化学第二轮专题复习题型练十一化学反应速率化学平衡

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1、题型练(十一)　化学反应速率　化学平衡1．以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知某温度下，下列两个反应的平衡常数分别为K1和K2；CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。则该温度下CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)的平衡常数K为(　　)A．2K1－K2　　　　　　B.C.D．K－K2解析：将题给前两个反应依次编号为①、②，由①×2－②可得：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g

2、)，则该反应的平衡常数K＝，C项正确。答案：C2．工业上用CO2生产燃料甲醇时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－187.4kJ·mol－1，下列图像中正确的是(　　)解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的体积分数增大，A项错误；该反应为放热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，B项正确；升高温度，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，且该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率

3、减小，C项错误；增大压强，v(正)、v(逆)均增大，由于该反应为气体分子数减小的反应，故平衡正向移动，则v(正)>v(逆)，D项错误。答案：B3．(2017·长沙模拟)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＞0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是(　　)A．60s内反应速率为v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，

4、则物质Y的转化率减小D．其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半解析：A项，v(X)＝v(Z)＝×＝0.005mol·L－1·s－1，错误；B项，升高温度，正、逆反应速率均加快，错误；C项，成比例减小投料量，相当于减压，平衡逆向移动，Y的转化率减小，正确；D项，容器体积扩大为原来的2倍，相当于减压，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来一半，错误。答案：C4．(2017·海淀区模拟)密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)C

5、H3OH(g)　ΔH1＝－90.1kJ·mol－1ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－24.5kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小解析：根据盖斯定律ⅰ×2＋ⅱ可得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7k

6、J/mol，所以由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A正确。由图像可知，CO的平衡转化率随X的增大而减小，如果条件X为压强的话，对于反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)来说，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，B错。CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C错。只要X不是温度，则增大X，反应的平衡常数不变，D错。答案：A5.已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示

7、。下列说法错误的是(　　)A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B．在t2时，D点的反应速率：v(逆)>v(正)C．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

8、应方向移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，D正确。答案：A6．(2017·贵阳模拟)一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3。反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a点时，NH3的转化率为25%B．达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)C．b、c两点对应的平衡常数：Kb＞KcD．压强：p1＞p2解析：