8.3 溶液的酸碱性.doc

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1、8.3溶液的酸碱性一、教学目标：[知识与技能]1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。3、知道pH与溶液的酸碱度的关系，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。[过程与方法]通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。[情感态度价值观]通过溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响，加强学生的环保意识。二、教学重难点：[重点]:pH与溶液的酸碱性[难点]:pH与溶液的酸碱性强弱的关系三、课前准备：[教师]试管、胶头滴管、玻璃棒、

2、表面皿紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸  待测液：稀盐酸、纯碱溶液、石灰水、氨水[学生]:学生从家中带来常见物质如白醋、酸果汁、肥皂水、食盐水、蔗糖水等四、教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图一、导入新课提问：试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？演示：向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色复习已有知识，为学习新知识作铺垫二、巩固认识酸性溶液和碱性溶液提问：是什么物质使紫色石蕊试液变红？设问：除了碳酸外,还有哪些物质可以使紫色石蕊试液变红呢?为什么它们可以使紫色石蕊试液变红呢?酸溶液一定是酸性溶液如

3、果把紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液或石灰水中会变成什么颜色呢?为什么它们可以使紫色石蕊试液变蓝呢?碱溶液一定是碱性溶液如果把紫色石蕊试液滴入食盐水或蔗糖溶液中会变成什么颜色呢？总结：溶液根据其性质可分为酸性、中性或碱性溶液，我们可以用紫色石蕊试液或无色酚酞等指示剂来加以检验一种溶液的酸碱性。回答：二氧化碳与水反应生成碳酸有盐酸,硫酸等因为它们的水溶液中都有相同的H+紫色石蕊试液变成蓝色因为它们的水溶液中都有相同的OH-紫色石蕊试液没变色，还是紫色。认识酸碱指示剂可用于检验溶液的酸碱性。回忆旧知识并能将旧知识恰当地与当前的问题结合，旨在培养和提高学

4、生知识迁移能力。练习：现有三种失去标签的无色溶液，分别稀盐酸、澄清的石灰水和食盐水，如何鉴别出它们？指导学生用规范的语言来回答。再问：如果用无色酚酞试液能鉴别出上述三种溶液吗？取三支洁净的试管，分别取三种溶液1－2mL.再分别滴加紫色石蕊试液，变红色的一支试管中的原溶液是稀盐酸，变蓝色试管中的原溶液水，不变色的试管中原溶液是食盐水。学生思考回答。培养学生学会用实验的方法来解决问题、认识事物，同时培养和提高学生总结问题的能力。三、学习溶液酸碱性的强弱程度—酸碱度设问：如果我们用指示剂能否检验出两种酸溶液的酸性强弱呢？那我们用什么方法来知道两种酸溶

5、液的酸性强弱呢，这就需要我们引入另一个概念，这就是酸碱度，所谓溶液的酸碱度就是指溶液的酸碱性强弱的程度。板书：溶液的酸碱度—pH指导学生阅读课本，并提问：1．pH的范围是多少？2．pH与溶液酸碱性的关系展示幻灯片：讲解pH与溶液酸碱性关系。设疑：如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？介绍并演示使用pH试纸来测定溶液酸碱度方法及常见的错误操作。分发pH试纸，并指导学生动手测定所带物质的酸碱度，并讨论这些物质的酸碱性的强弱。总结生活中常见物质的酸碱性，洗涤剂一般是碱性的，常见水果一般是酸性的。练习1：用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿

6、，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较练习2：用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测溶液中思考回答：不能学生聆听，了解酸碱度的概念。学生阅读教材，并回答老师的问题。理解pH与溶液酸碱性的关系及溶液酸碱度的表示方法。学生倾听，理解。学生倾听，理解，观察。学生实验，交流汇报实验结果。学生思考并回答学生通过阅读教材总结溶液酸碱度的表示方法不仅能提高学生的阅读能力，同时还可以培养和提高学生归纳总结问题的能力，让学生通过自己的分析学习新知识降低了学生学习知识的难度，同时也提高了

7、学生学习的自信心。通过动手实验和对问题的讨论不仅提高学生科学探究问题的能力而且培养学生的合作精神，在讨论中各个层次的学生对能有所收获。B.把待测液倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸提问：在稀盐酸中不断加水过程中，溶液的酸碱性如何变化，pH的变化趋势如何？教师分析讲解，并用图象来表示这一过程。练习：有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是pH77pH77pH77pH7

8、7学生倾听，理解学生讨论，回答锻炼学生分析和解题能力四、学习溶液酸碱性与生命活动的关系：设疑：溶液的酸碱性对于我们的生活及生产有什么重要性？教师引导学