xx高考化学二轮化学反应速率 化学平衡复习资料

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调

2、控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。　　考点一　化学反应速率及其影响因素的实验探究问题　　．对v＝ΔcΔt＝ΔnVΔt的剖析　　用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：　　浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。　　化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。　　同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加

3、了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值，再进行计算。　　对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。。　　2．“四大影响因素”的深度剖析　　浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。　　浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。　　压强：　　压强增大→气体体积缩小→气体反应

4、物的浓度增大→反应速率增大　　注意　①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体→总压增大→物质的浓度不变→反应速率不变；恒压：充入稀有气体→体积增大→物质的浓度减小→反应速率减小。　　温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会

5、搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　催化剂：①催化剂能改变化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。　　对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。　　题组一　对化学反应速率的综合考查　　．一定温度下，10mL0.40mol•L－1H2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积如下表。　　t/min　　0　　2　

6、　4　　6　　8　　0　　V/mL　　0.0　　9.9　　7.2　　22.4　　26.5　　29.9团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　下列叙述不正确的是　　A．0～6min的平均反应速率：　　v≈3.3×10－2mol•L－1•min－1　　B．6～10min的平均反应速率：　　v<3.3×10－2mol̶

7、6;L－1•min－1　　c．反应到6min时，c＝0.30mol•L－1　　D．反应到6min时，H2o2分解了50%　　答案　c　　解析　2H2o2=====催化剂2H2o＋o2↑团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不