2016锦华化学月考三试题

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1、华月考三试题7.化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是A.从海带屮提取碘的过程屮得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少Q色污染C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lmolCl2与过量的铁反应，转移2NA个电子B.lmol2卽核素含有235N,r个中子C.lmol沁与3(1101H2混合充分反应，转移的

2、电子数目为6NaD.常温下，0.lmol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2Na9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3s+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X

3、保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH_-4H2O+N2t+4e'B.正极的电极反应式是：O2+4H++4e->2H2OC.溶液屮阴离子向正极移动D.电解后电解质溶液的碱性增强7.水的电离平衡曲线如丁图所示。丁列说法正确的是A.图中对应点的温度关系力：a〉bB.水的电离常数1^:数值大小关系为：b〉dC.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.在b点对应温度下，

4、将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS十2H"=Fe2++H,SB.NH4HC03溶于过量的NaOH溶液中:HCO：；+OH=C032"+H20C.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO;=3Fe3++2NO个+4H20D.大理石溶于醋酸中:CaC0：J+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00"+C02t+H2026.（14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（

5、PHJ，PH3具有较强的还原性，能在空气屮自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以HL计）含量＜0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮贪中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置一卩出的产生与吸收一转移KMnO.，吸收溶液一亚硫酸标准溶液滴【实验装貫】C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.OOmL浓度为1.00X10—3mol/L的KMnO,溶液（H2SO4酸化)。请回答下列有关闷题：(1)仪器G的名称是,以磷化铝为例，写山磷化物与水反应的化学方程式O(2)检查C装置气密性的方法是：用

6、止水夹夹紧C装置,取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到,表明装置气密性良好。(3)实验过程屮，用抽气泵反复抽气的目的是。(4)A中盛装KMnQ,溶液是为除去空气中可能含有的(填“还原”或“氧化”)性气体；B中盛装新制FeSO:溶液的作用是；(5)已知D、E、F屮发生同一反应，实验屮1咐:被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：:26.(15分)镁砂(MgObi—种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请冋答：(1)MgCI2*6H2O溶于水，溶液呈(填“酸性”、“屮性”、或“碱性”)。(

7、2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。(3)轻烧后的产物力,(4)如何检验沉淀已洗涤干净的方法是o(5)氨化反应过程中反应的离子方程式为。(6)己知叫Mg(OH)jK淀屮滴加氯化铵溶液并加热可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明)。26.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下^43OH(g)反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=（填序号）。®下列各项屮，不能够说

8、明该反应已达到平衡的是a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一•定条件下，CO、比和CH3OH的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗2molC0，同时生成1molCH3OH（2）右阁是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变21H0（填"〉〃、"＜〃或〃=〃＞