化学平衡状态、特征判断标准教学案

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1、化学平衡的状态、特征及判断标准适用学科化学适用年级高三适用区域全国课时时长（分钟）60min知识点化学平衡状态等基本概念。化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。化学平衡状态的判定。教学目标知识与技能：1、理解化学平衡状态等基本概念。2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。过程与方法：1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的

2、学习态度和思维习惯。情感态度价值观：通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。教学重点化学平衡的概念及特征教学难点化学平衡状态的判断教学过程一、复习预习通过多媒体展示图片、视频等引起学生学习兴趣，引出本节课内容。二、知识讲解资料化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业

3、中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。考点/易错点1可逆反应与不可逆反应[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶

4、解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，高考经常在

5、此处出题，判断反应是否已经达到平衡。学生经常出错在于对平衡的认识不清，不透彻。考点/易错点2溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡资料经常考关于溶度积常数的问题，判断溶液中物质存在等。此类题型较难，学生多为思考不深入导致出错。考点/易错点3化学平衡状态定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。［问］化学平衡有什么特征？［投］化学平衡状态的特征：(1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0(2)等：v(正)=

6、v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。在高考中经常出现选择题或大题，要谨记化学平衡的特征。学生多由于对状态特征模糊不清而出错。三、例题精析【例题1】将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡：反应为：N2+3H2===2NH3下列哪一状态一定是平衡状态（）A：N2、

7、H2、NH3的总质量不随时间的延长而改变的状态B：单位时间内有1molNH3分解的同时，有0.5molN2和1.5molH2反应生成NH3的状态C：H2和N2体积百分含量之比不随时间的延长而改变的状态D：H2减少的速率等于NH3增加的速率的状态【答案】　B【解析】　解析：本题是对化学平衡状态实质的考查。A：由质量守恒定律可知，全部是气体参与的反应气体的总质量恒定，任何时候不随时间的延长而改变；B：重点强调0.5molN2和资料1.5molH2反应生成NH3，实际为正反应生成1molNH3,同时已知又有1molNH3分解，即V正

8、=V逆，一定为平衡状态；C：N2和H2的初始体积比为1∶3，消耗的体积比也为1∶3，故不论平衡和不平衡状态两者的体积比不变；D：因V（H2）∶V（NH3）=3∶2，当V（H2）=V（NH3）时，平衡向逆反应方向移动，不是平衡状态。故本题答案为B。【例题2】对于在SO2+O2=