海水制碱-教案(两课时

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1、.第三节海水“制碱”第一课时学习目标：（一）知识目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用（二）能力目标：培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。(三)情感目标：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：创设情景：同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常

2、用品，也是重要的化工原料。20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。教师板书：海水“制碱”提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？学生回答：没有教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的

3、化工原料——纯碱？......提出问题：Na2CO3由哪些元素组成？Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？学生回答：二氧化碳。高温提出问题:怎样制取大量二氧化碳？学生回答

4、：CaCO3=CaO+CO2↑启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质?学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的?学生阅读：请同学们查阅资料。学生活动：相互交流。教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH4）2CO3+CO2+H2O＝2NH4HCO3教师引导：NH3+CO

5、2+H2O＝NH4HCO3NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。检查效果：教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？…（学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充）......指导方法：问题的解决要依靠我们学过的知识，再就是查阅有关的资料，今天老师

6、也查了一些，运用这些资料和我们所学过的知识，能不能解决我们提出的问题呢？先阅读资料再小组讨论。投影资料：1、气体的溶解度随压强的增大而增大，氨气的溶解度为1︰702（水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1︰1，氨气溶于水生成氨水呈碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸呈酸性。2、几种物质的溶解度：10℃20℃30℃40℃NaCl35.836.036.336.6NH4HCO315.821.027.0------NaHCO38.19.611.112.7NH4Cl33.337.241.445.8师生交流：引导学生运用所学知识和有关资料解决问题。（尽

7、可能让学生总结归纳）1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源。2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生中和反应。3、虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了反应的条件。4、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。投影资料：纯碱生产车间；氨碱法生产纯碱的流程图。（供学生学习参考）教师引导：你打算怎样处理最后生成的二氧化碳？学生回答：循环利用教师引导：化工产品的生产是利用原料最大限度的获取产物，尽量做到物尽其用。应怎样处理氯化铵呢？1、在纯碱的生产过程中哪些物质

8、得到了循环使用?......2、分析氨碱法有什么优点和不足？3、为什么说侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展？学生阅读：多识一点。学生总结：高温煅烧石灰石生成的氧化钙加水可生成氢氧化钙，然后与氯化铵反应生成氨气循环利用。教