中学化学基本理论高频考点梳理

《中学化学基本理论高频考点梳理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、中学化学基本理论高频考点梳理全国教师资格统考化学笔试主要考查的是教师的化学学科知识与教学能力，包括学科知识运用，教学设计，教学实施，教学评价叫部分。考试时长120分钟，卷面分值150分。其中学科专业知识部分，一般考15〜21分，但是近几年学科专业知识的考查比重逐年增大，16年上半年山•〒均5道选择题增至10道，考查分值也增到了30分。考查内容也变得全面，侧東考查离子反应、氧化还原反应、实验基本操作、物质的检验与除杂，有机物的分子结构和宫能团的特征反应。中学化学菽木理论高频考点总结如下：(一)氧化还原反应1.氧化性、还原性强弱的比

2、较方法(1)根据化学方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)根据反应条件和反应剧烈裎度进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原忡就越强。②当不同的氣化剂作用于同一还原剂时：氧化产物价态越高，相应氧化剂氧化性越强;如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断。2.常见离子氧化还原性顺序：氧化性由强到弱顺序：Ag+>Hg->F#>Cu->H*>Pb2*>F^^Zn^Al^Mg2*>Na*>Ca>>K+还原性由强到弱顺序：SO:(SO；2-)>S2'(HS-)(二)离子反应与离子共存I

3、.判断溶液中离子能否大量共存的规律一色。即溶液颜色。若题中限定条件为无色溶洧，则注意Fe5'Fe2'Cr'Cr：O-CrOrXlnOr,Cu2等有色离子不能存在。二性。即溶湳的酸性和碱性。在强酸性溶湳中，0H•及弱酸根阴离子(如CO，、SCb2S2CHsCOO*等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，IT屁弱碱阳离子均不能大量存在；酸式弱釀根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2+与saNHr与OH-等；②氧化还原反应，

4、如与r,NOf(-ir)与还原性离子③双水解反应，如Al>与HCOf、Al>与A1O厂、AIO厂与HCO_r等不能大量共存；④络合反应，如FP与SCN等。2.离子方程式常见错误（1）不符合反应事实（2）拆分不正确（3）不符合守怛原则（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）（4）漏掉部分离子反应（5）不符合反应物用量及配比。（注意“少量”“过量”及固定比的反应）（三）化学平衡①化学平衡常数只与温度有太;反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度讨看做“1”而不代入公式。②化学平衡的移动：条件的改变（其他条件不变）化学平衡的移动浓度増

5、大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或増大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体存在的反应）反应目1』后气体分子数改变増大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应刖后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升溫度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动（四）盐类的水解知识精要：1.盐类的水解是吸热反应，是中和反应的逆反应。水解平衡常数只与温度有犬，升高温度，水解程度增大。2.水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸

6、根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度〉水解程度，呈酸性。例如：H：POxHSOf;电离程度<水解程度，呈碱性。例如：HCO5HSHPO<1.盐类水解平衡的影响因素外界因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升是右移增大増大浓度增大右移减小増大减小（即稀释）右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小中公讲师解析注：本文章用于访问者个人学习、研究或欣赏，版权为“中公教师网”所有，未经本网授权不得转载或摘编。已经木网授权使用作品的，极在授权范W内使用，丼注明”来源：屮公教师网”。违反上述

7、声明者，木M将追究K相关法律贲任。