高考化学一轮复习原电池及其应用学案

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1、学案18原电池及其应用姓名：日期：一．原电池1．概念：把转化为的装置．原电池反应的本质是反应。2．工作原理(以锌—铜原电池为例,以CuSO4作电解液)电极名称负极正极电极材料 电极反应  原电池反应反应类型  电子流向由沿导线流向小结：（1）负极：一般为金属，电子发生反应正极：一般为活泼性的金属或，电子发生反应（2）电子流向：从极（Zn）经外电路流向极（Cu）；电流方向：从极（Cu）流向极（Zn）（3）电解质溶液离子流向：阳离子：阴离子：3．原电池构成条件(1)两个的电极(常见为金属或石墨)．(2)将两极插入中．(3)两电极间构成．(4)能自发发生．4．正、负极的判

2、断负极：正极：【例1】由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA.不变B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小【例2】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列正确的是A.铜片上有H2逸出B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D.如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小5.原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：(1)、写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；(2)、根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和

3、还原反应；(3)、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；(4)、验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。【例3】以下面两个原电池为例，书写电极反应。负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag6.双液原电池的特点:（1）盐桥中装有等溶液和琼脂制成的胶冻(2）盐桥的作用：①②平衡电荷,使原电池不断产生电流。（3）双液原电池的优点：7.原电池的设计：从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）(1)负极为＿＿＿的金属（即化合价＿＿的物质）；(2)

4、正极为＿＿＿＿＿＿＿的金属或＿＿＿；(3)电解质溶液含有＿＿＿＿＿＿＿＿离子（即化合价＿＿＿＿的物质）。【例4】利用反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计一个原电池。负极：正极：电解质溶液：【例5】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu【例6】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>

5、d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a二、常见的化学电源：1．一次电池——碱性锌锰干电池负极材料是，正极是.负极反应：；正极反应：；电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是.(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(2)充电时的反应①阴极反应：②阳极反应：③电池总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO43．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性

6、两种(填写下表)． 酸性碱性负极 正极电池总反应式2H2＋O2===2H2O【巩固练习】：1.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜2．下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；3．下列制氢气的

7、反应速率最快的是A纯锌和1mol/L硫酸；B纯锌和18mol/L硫酸；C粗锌和1mol/L盐酸；D粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。4．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，下列叙述正确的A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大D、工作时负极区附近pH减小5．在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol