物理化学期末考试试题库(上（下册）]

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1、WORD完美格式一化学热力学基础1-1判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×）3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）9、功可以全部转

2、化为热，但热不能全部转化为功。（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）12、在孤立体系中，一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。（√）13、绝热过程Q=0，而,所以dS=0。（×）技术资料专业整理WORD完美格式1、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）2、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）3、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）4、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×）5、体系经

3、过一不可逆循环过程，其>0。（×）6、对于气态物质，Cp-CV=nR。（×）7、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）8、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）9、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）10、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√）11、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气

4、体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×）12、体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）13、公式只适用于可逆过程。技术资料专业整理WORD完美格式（×）1、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（×）2、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功,且有和，则此变化过程一定能发生。（√）3、根据热力学第二定律,能得出，从而得到.。（×）4、只有可逆过程的才可以直接计算。（×）5、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（×）6、只做体积功的封

5、闭体系，的值一定大于零。（√）7、偏摩尔量就是化学势。（×）8、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（×）9、技术资料专业整理WORD完美格式两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（×）1、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。（×）2、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（×）3、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。（×）4、自由能G是一个状态函数，从始态到终态Ⅱ，不管经历何途径，总是一定的。（√）5、定温定压及时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（√）6、偏摩尔量是容量性质，它不仅

6、与体系的T、p有关，还与组成有关。（×）7、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（×）8、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√9、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√）10、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×）11、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）12、热不可能从低温物体传向高温物体。（×）技术资料专业整理WORD完美格式1、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。2、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。3、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）4、根

7、据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）5、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。6、绝热过程Q=0，由于，所以dS=0。（×）54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。(×)55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（×）56、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0。(√)70、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。(√)71、可逆的化学反应就是可逆过程。(×)72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。(×)73、焓的定义式

8、H=U+pV是在定压条件