大学化学复习提纲

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1、ReviewofMordernChemistry(Page10/10)第一章物质的状态理想气体状体公式PV=nRT注意气体常量的单位：R=8.314J⋅mol-1⋅K-1=8.314Kpa⋅L⋅mol-1⋅K-1第二章溶液2.1溶液及其浓度表示法2.2溶解度及分配定律2.3萃取分离2.4非电解质稀溶液的依数性总结：稀溶液的依数性§拉乌尔定律：Dp=Kpb(B)§沸点升高DTb=Kbb(B)§凝固点降低DTf=Kfb(B)•范特霍夫渗透压定律：p＝c(B)RT注意：bB=nBm溶剂(molkg)第三章化学热力

2、学初步1.概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。DU=Q+W热力学第一定律，标准态y。2.两种反应热的定义，QV=DU-W=DU，Qp=H2-H1=DH3.ΔrHmΘ的定义，ΔrHmΘ=BνBΔfHmΘ(B)4.熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律即S0KΘ=0，标准摩尔熵SmΘ，ΔrSmΘ=BνBSmΘ(B)注意：单质SmΘ不为零，而ΔrHmΘ，ΔrGmΘ及（H+,aq）的人为规定值为零ReviewofMordernChemistry(Page10/10)5.ΔrGmΘ=BνBΔfGmΘ(B

3、)，是T的函数不在298.15K时，ΔrGmΘ=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ，计算时注意S的单位。根据ΔrHmΘ，ΔrSmΘ的正负、温度的影响可分四种情况。T转折=ΔrHmΘΔrSmΘ6.能熟练应用范特霍夫等温式：A判断化学反应自发进行的方向；B计算非标准状态下的吉不斯自由能变。7.掌握标准平衡常数Kθ的有关计算8.掌握浓度、压力、温度对平衡常数及化学平衡移动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加总压力，平衡向气体分子数减少的方向移动。升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；9.掌握温度对

4、化学平衡影响的定量计算。温度变化T1®T2时：lnK2K1=ΔrHmΘR(1T1-1T2)第一章化学反应速率1．反应速率2．质量作用定律(反应速率方程式)aA+dD®gG+hH如果反应为基元反应r=kc(A)ac(D)d如果反应为非基元反应r=kc(A)mc(D)n(m,n与a,d没有任何关系)3．阿累尼乌斯关系式(温度对反应速率的影响)ReviewofMordernChemistry(Page10/10)k=Ae-EaRTorlnk=-EaRT+lnAorlnk2k1=EaR(1T1-1T2)(1)已知T

5、2－k2和T1－k1，求Ea＝？(2)由Ea计算反应速率常数第一章离子平衡1.了解电解质溶液理论2.掌握质子酸碱理论:得失质子3.掌握共轭酸碱对Kaq和Kbq之间的关系Kaq(HAc).Kbq(Ac-)=Kwq4.掌握酸碱离解平衡的计算5.掌握稀释效应、同离子效应和盐效应6.掌握缓冲溶液的组成、缓冲原理和有关计算稀释效应——弱酸的浓度越小，其离解度a越大。同离子效应——在弱电解质的溶液中加入含有相关离子的强电解质时，会使弱电解质的离解度降低。盐效应——在弱电解质溶液中，加入无关电解质，弱电解质的离解度会增大

6、。同离子效应大于盐效应：在有同离子效应发生时，一般可忽略盐效应。只有当盐的浓度足够大时，盐效应的影响才不能忽略。缓冲溶液缓冲溶液pH值的计算：由共轭酸碱对所组成的缓冲溶液实际上是一种具有同离子效应的溶液，由于c(a)c(b)都比较大，因此，缓冲溶液pH值的计算公式可以采用最简式：pH=pKa-lgC共轭酸C共轭碱ReviewofMordernChemistry(Page10/10)第一章电化学1.掌握氧化还原反应的基本概念2.掌握电池的基本知识电池符号(-)Zn(s)

7、Zn2+(aq)

8、

9、Cu2+(aq)

10、

11、Cu(s)(+)电极反应电池电动势与吉布斯自由能变的关系ΔrGmΘ=-nFEθ=-RTlnKθ298K时，Eθ=RTnFlnKθ=0.0592nlgKθ3.掌握标准电极电势的定义和应用区别φ和E（E=φ+-φ-）4.掌握能斯特方程非标准状态下的电池电动势和电极电势可以用能斯特方程来计算。298K时，能斯特方程可以写成电动势形式：E=Eθ-0.0592nlgQ电极电势形式：φ(Ox/Red)=φ(Ox/Red)θ+0.0592nlgc(Ox)c(Red)电池减，电极加5.计算电对标准电极电势的通式：满足n1φ

12、1+n2φ2+n3φ3=(n1+n2+n3)φ(A/D)第二章原子结构与化学键理论初步1. 了解原子核外电子运动的特殊性:波粒二象性，量子化，统计性ReviewofMordernChemistry(Page10/10)2. 了解原子轨道角度分布图、电子云角度分布图和径向分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。3. 掌握四个量子数的取值范围及其物理意义电子层nL(0至n-1)m(0至±L)原