常见的放热反应和吸热反应

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1、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO测定反应热Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应

2、所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变△H=H生成物-H反应物∆H<0时，为放热反应∆H>0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大3、同一物质，H（气）>H（液）>H（固）焓变与反应热的不同：△H大小要看符号，Q的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(2)△H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度；(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶

3、液中的溶质用aq表示(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变(3)△H单位是J·mol-1或KJ·mol-1盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。电解池与原电池①两电极接直流电源②电解质溶液③形成闭合回路①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应形成条件将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电子离子流向电子流向：负极→导线→正极离子流向：电子流向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源

4、正极阳离子→正极阴离子→负极离子流向：阴离子→阳极阳离子→阴极电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极反应负失氧，正得还负极：金属失电子，氧化反应（负失氧）正极：溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）阳氧阴还阳极：①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子②金属（除铂、金等外）作电极时：阳极金属失电子阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子得电子。放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Z

5、n2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+铜的电解精炼粗铜：含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、Pt等阳极:粗铜阴极:纯铜电解液:CuSO4溶液阳极:Cu-2e-=Cu2+（主要反应）Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+(Au﹑Ag、Pt沉积下来,形成阳极泥)阴极:Cu2++2e-=Cu电镀待镀制品铜片硫酸铜溶液①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。③电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。原电池两极的判断方法（1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属

6、为正极。（2）根据电流方向（或电子流向）判断电流：正极→负极电子：负极→正极（3）根据溶液中离子的移动方向判断阳离子向正极移动，阴离子向负极移动（4）根据现象判断：一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极（5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）原电池电极式的书写：FeCu氯化铜溶液判断是否有自发的氧化还原反应判断正、负极根据负失氧，正得还写正负极电极式氢氧燃料电池电池反应为：在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电

7、流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱的环境电极反应负极Fe-2e=Fe2+Fe-2e=Fe2+正极总反应2H++2e－=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O（铁锈）在同一电解