化学热力学基础

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1、第五章化学热力学基础5-1从手册查出常用试剂浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸﹑浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c）和质量摩尔浓度（m）。5-2从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40%时，水蒸气压多大。5-3化学实验事中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“水”为1ml，试计算，用30ml蒸馏水洗一次和洗两次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？5-4计算15℃，97kPa下15g氯气的体积。5-520℃，97kPa下0.842g某气体的体积为0.400L，求该气体的摩尔质量。5-6测得2.

2、96g氯化汞在407℃的1L容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa，求氯化汞蒸汽的摩尔质量和化学式。5-7在1000℃和97kPa下测得硫蒸汽的密度为0.5977g.L-1，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。5-8在25℃时将相同压力的5.0L氮气和15L氧气压缩到一个10.0L的真空容器中，测得混合气体的总压为150kPa，（1）求两种气体的初始压力；（2）求混合气体中氮和氧的分压；（3）将温度上升到210℃，容器的总压。5-9在25℃，1.47MPa下把氨气通入容积为1.00L刚性壁容器中，在350℃下催化剂使部分氨分解为氮气和氢

3、气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。5-10某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为6930Pa，在铂催化剂催化下发生如下反应：C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g)反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa。求原混合气体中乙烯的摩尔分数。5-11以下哪些关系式是正确的（p、V、n无下标时表示混合气体的总压、总体积和总的物质的量）？说明理由。pVB=nBRTpBV=nBRTpBVB=nRTpV=nRT5-12以下系统内各有几个相？（1）水溶性蛋白质的水溶液；（2）氢氧混合气体；（3）盐酸与铁块发生反应

4、的系统（4）超临界状态的水。5-1310g水在373K和100kPa下汽化，所做的功多大？（设水蒸气为理想气体）5-14反应CaC2(s)+2H2O(l)====Ca(OH)2(s)+C2H2(g)在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128kJ.mol-1。求该反应的标准摩尔焓变。5-15人类登月使用的阿波罗火箭的第一级火箭使用了550吨煤油在2.5min内与氧气发生燃烧产生巨大推力。以C12H26（l）为煤油的平均分子式的燃烧热为-7513kJ.mol-1，试计算这个燃烧发应的功率。5-16已知Al2O3(s)和MnO2的标准摩尔

5、生成焓为-1676kJ.mol-1和-521kJ.mol-1，计算1g铝与足量MnO2反应（铝热法）产生的热量。5-17已知Cl-（aq）的标准摩尔生成焓为-167.5kJ.mol-1，计算1molHCl(g)溶于足量的水释放多少热？[注]计算得到的值为氯化氢的熔解热；HCl(g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。）5-18用标准摩尔生成焓的数据计算SiF4(g)与足量H2O(l)反应生成SiO2(s)和HF(g)的摩尔反应焓。5-19利用本书附表与下列

6、数据计算石灰岩[以CaCO3（方解石）计]被CO2(g)溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)===Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△fHmθ/kJ.mol-1:Ca2+(aq)-543.0HCO3-(aq)-691.15-20火柴头中的P4S3(s)的标准摩尔燃烧热为-3677kJ.mol-1[注：燃烧产物为P4O10(s)和SO2]，利用本书附表的数据计算P4S3(s)的标准摩尔生成焓。5-21诺贝尔（AlfredNobel1833-1896）发明的炸药爆炸可使产生的气体因

7、热膨胀体积增大1200倍，其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应：4C3H5(NO3)3(l)===6N2(g)+10H20(g)+12CO2(g)+O2(g)已知C3H5(NO3)3(l)的标准摩尔生成焓为-355kJ.mol-1，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。5-22生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试利用本书附表的数据计算500g（1市斤）生石灰（s）与足量的水生成熟石灰（s）放出的热（注：可忽略溶解反应）。5-23生命体的热源通常以摄入的供热物质折合成葡萄糖燃烧释放的热量，已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的标准摩

8、尔生成焓为-1272kJ.mol-1，利用本书附表的数据计算它的燃烧热。5-24经测定，葡萄糖完全氧化反应：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+H2O(l)的标准摩尔反应自由能为-28