资源描述：
《梯级演练·强技提能(2)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、河北省衡水市景县梁集中学2015年度高三复习梯级演练·强技提能31【双基题组】1.(2014·鄂州模拟)纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是( )A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大2.(2013·南昌模拟)工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu
2、2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=3.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是( )A.加MgSO4 B.加HCl溶液C.加NaOHD.加少量水-9-4.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在Ba
3、SO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.1×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(S)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小5.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba
4、(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤6.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶。②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe
5、3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶。③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶。-9-请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去。(2)①中加入的试剂应该选择 为宜,其原因是 。(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2+氧化为
6、Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在【高考题组】1.(2013·北京高考)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(
7、aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶2.(2013·福建高考节选)二氧化氯(ClO2)-9-是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是 。[已知:Ksp(BaS
8、O4)=1.1×10-10、Ksp(B
