2019年高考化学一轮复习第二单元化学计量在实验中的应用单元b卷

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1、第二单元化学计量在实验中的应用注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl

2、-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为gD．含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【答案】C【解析】1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单

3、位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是A．该分子的分子式为C5H4B．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6molO2C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数之比为5∶4D．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2

4、O时转移电子数为24NA【答案】C【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C、4个H，故该分子的分子式为C5H4，A正确；由燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1(5＋4/4)mol＝6mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol2(2－0)NA＝24NA，D正确。3．（2018·郑州一中测

5、试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶1【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3VL，则反应后混合气体的体积为8VL，即气体的体积减小了VL，所以根据化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2VL，生成VLO2，所以此时混

6、合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶(3＋1)V∶(3－2)V＝3∶4∶1，故A正确。4．（2018·皖南八校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．标准状况下，0.4gD2中所含中子数目为0.2NAC．常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH数目为0.01NAD．标准状况下，盛有11.2LCO2的密闭容器中所含氧原子数为0.5NA【答案】B【解析】30g乙烷的物质的量为1mol，含有共价键数目为7NA，A错误；0.4g

7、D2的物质的量为0.1mol，含有的中子数为0.2NA，B正确；常温下，1LpH＝12的氨水溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，故溶液中NH数目小于0.01NA，C错误；n(CO2)＝＝0.5mol，故n(O)＝2n(CO2)＝1mol，D错误。5．（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A．44g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶

8、液中，由水电离的OH－数为110－13NAC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA【答案】C【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷44g·mol－1＝1mol，假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷88g·mol－12＝1mol