2019年高考化学一轮综合复习第六章化学反应与能量变化第21讲原电池化学电源练习

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1、第21讲　原电池　化学电源考纲要求　1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一　原电池的工作原理及应用1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电

2、解质溶液中。3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(√)(2)在原电池中，发生氧化反

3、应的一极一定是负极(√)(3)用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极(√)(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)(7)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(√)(8)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池(×)原电池正负极的判断方

4、法(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由______极流向______极；电子由______极流向______极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向______极，阴离子移向______极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的______极失电子发生氧化反应，其______极得电子发生还原反应。(5)根据现象判断。一般情况

5、下，溶解的一极为______极，增重或有气体逸出的一极为______极。答案　(1)负　正　(2)正　负　负　正　(3)正　负　(4)负　正　(5)负　正　提示　判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况，例如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；Fe、Al在浓HNO3中钝化，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。题组一　原电池的工作原理1．(1)下列装置属于原电池的是________。(2)在选出的原电池中，________是负极，电极

6、反应为__________；________是正极，电极反应为__________。答案　(1)⑤　(2)Fe　Fe－2e－===Fe2＋　Cu　2H＋＋2e－===H2↑2．(2017·信阳质检)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案　B解析　②中Mg不与NaOH溶

7、液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。(1)Fe作负极，发生氧化反应时，失2e－变成Fe2＋，而不是Fe3＋。(2)书写某一极电极反应式时，

8、若书写困难，也可先写另一极的电极反应式。用“减法”来处理，即用总的电极反应式减去容易写出一极的电极反应式(前提是电量守恒)。题组二　聚焦“盐桥”原电池3．(2017·太原市第五中学高三模拟)根据下图，下列判断中正确的是(　　)A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑答案　B解析　由题给原