2018-2019高二上学期化学期中试题加答案

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1、2018-2019高二上学期化学期中试题加答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Na-23Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A.H2O的分解反应是放热反应B

2、.氢能源已被普遍使用C.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量D.氢气是不可再生能源2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水

3、的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.室温下,某溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(0H)26.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol•L-1•min-1、②v(B)=0.6mol•L-1•s-1、③v(C)=0.4mol•L-1•s-1、④v

4、(D)=0.45mol•L-1•s-1，该反应进行的快慢顺序为A.④＞③＝②＞①B.①＞②＝③＞④C.②＞①＝④＞③D.①＞④＞②＝③7.在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol•L－1•s－1，则10s后容器中B的浓度为A.2.8mol•L－1B.1.6mol•L－1C.3.2mol•L－1D.3.6mol•L－18.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应

5、速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol•L－1体积/mL浓度/mol•L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A.总反应为放热反应B.使用催化剂后，活化能不变C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.ΔH＝ΔH1＋ΔH210.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右

6、图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的总体积12.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下

7、的体积)。下列分析正确的是A.OE段的平均反应速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L•min)C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2

8、H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.电子通过外电路从b极流向a极C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原