铝及其化合物学案

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1、.铝及其化合物考点一　金属铝及其化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金a2.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)b3.铝片(条)燃烧的方法b4.铝表面氧化膜的作用b5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系c6.明矾的组成及净水原理b(一)铝1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性

2、质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)....①②2Al＋3Cl22AlCl3③④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)4.铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。(2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝

3、的性质用线连起来：(二)铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为....①②受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。③

4、NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<(填“<”、“>”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。4.Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。答案　(

5、1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1

6、)铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物(×)....(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属(×)(3)铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属(√)(4)铝与酸反应都可以放出H2(×)(5)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(6)明矾用作净水剂不涉及化学变化(×)(7)氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料(√)题组一　铝的性质、用途判断1.下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　)A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C.常温下，铝被浓硫

7、酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案　B解析　铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与铝反应；铜的导电性能比铝强。2.下列关于铝的性质的说法中错误的是(　　)A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难被腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成三氯化铝答案　B解析　铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，故A正确；常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝

8、化而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步被氧化，故B错误；铝能和强酸、强碱反应，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D正确。3.(2016·杭州西湖高级中学高二5月月考)下图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是(　　)A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置....B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底