2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元第4课时氧化剂和还原剂学案苏教版必修1

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1、第4课时　氧化剂和还原剂[学习目标定位]　1.熟知常见的氧化剂和还原剂。2.会从化合价的变化分析物质的氧化性和还原性。3.结合氧化还原反应相关知识的学习，促进“变化观念”核心素养的发展。一、氧化还原反应的相关概念1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。③常见的氧化剂：氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等化合物。(2)还原剂①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。③常见的还

2、原剂：金属单质，氢气、碳等非金属单质，一氧化碳、二氧化硫等化合物。2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。例1　分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。(3)2H2S＋SO2===3S↓

3、＋2H2O氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。答案　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2　(2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素(3)SO2　H2S　S　S【考点】氧化剂和还原剂【题点】化学反应中氧化剂和还原剂的判断理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。例2　实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋N

4、H4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是(　　)A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂答案　C解析　在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1molN2时转移3mol电子。【考点】氧化剂和还原剂【题点】相关概念的综合考查二、物质的氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。(3)在氧化还原反应中

5、：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。2．物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据反应的难易(反应条件)比较如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。(4)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：①2Fe＋3Cl22FeCl3

6、②Fe＋SFeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气>硫。例3　现有下列几个反应：①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋下列有关性质的比较正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋答案　A解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并

7、结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由方程式判断氧化性和还原性的强弱根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。例4　一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是(　　)A．该反应属于置换反应B．NH3被氧化为N2C．反应体现了金属铜的还原性D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移答

8、案　B解析　A项，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应；B项，在反应中NH3中－3价的N元素变为